2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组称取6.4g生铁样品并粉碎，然后往粉末中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至不再产生气体为止共消耗49g稀硫酸（假设生铁中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。计算生铁样品中铁的质量分数。 2．取硫酸铜和硫酸钠混合物8.9g，向其中加入100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。计算： （1）样品中硫酸铜的质量； （2）反应中生成的沉淀的质量； （3）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 3．过氧化钙()是一种水产养殖增氧剂，它与水反应能生成氢氧化钙和氧气。小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中。充分反应后，生成了0.64g氧气，已知；杂质不与水反应。 (1)过氧化钙中钙、氧元素的质量比为 ； (2)该样品中过氧化钙的质量分数是多少？ 4．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？ （3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。 （4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表： 物质 Na2CO3 HCl X NaCl CO H2O 质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m 则m＝ ；该反应的化学方程式为 。 5．一.1为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。滴加完毕后过滤得滤液95.34g。请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。    6．某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示： (1)反应生成氧气质量为 g。 (2)计算剩余的混合物中二氧化锰的质量 (计算结果保留二位小数)。 7．CO 具有还原性，可用于冶炼金属，现有1.6t 的氧化铜可以被CO 还原成多少 吨单质铜？（请写出计算过程） 8．家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7 g，测得反应后溶液的质量为65.5 g。请帮助实验小组完成以下计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%） （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：（反应的化学方程式为：CuCl2 + 2 NaOH=Cu（OH）2↓+ 2 NaCl） 请根据图示信息回答： （1）滤渣的质量为_____ g； （2）反应后所得的滤液中所含溶质是_____； （3）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（要求写出计算过程） 10．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设其它成分不溶于水也不与盐酸反应，高温也不发生变化)。某化学兴趣小组为了测定该蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验： (1)反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中生成CO2的质量为 。 (3)列出根据已知条件求解参加反应的CaCO3质量(x)的比例式 。 (4)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 。 (5)若将25g该鸡蛋壳充分煅烧可得到的固体质量为 。 11．为测定某污水中硫酸铜的含量，取100g污水于烧杯中，当加入一定量的氢氧化钠时恰好完全反应（假设污水中其它成分不与氢氧化钠反应）生成沉淀0.49g ，反应方程式为：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4。求： (1)消耗氢氧化钠多少克？ (2)100g污水中硫酸铜的质量分数。 12．为了测定孔雀石中碱式碳酸铜[]的含量，实验小组的同学取40.0g矿石样品放入117.2g稀盐酸中，两者恰好完全反应，测得生成4.4g二氧化碳。过程中反应的化学方程式为： （假设杂质不参加反应、也不溶于水，产生的气体全部逸出）。试计算： (1)碱式碳酸铜中铜元素质量是氢元素质量的 倍； (2)矿石样品中碱式碳酸铜的质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 13．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶