2024年中考化学提升复习----计算题

2024年中考化学提升复习----计算题 1．今年我区青少年腮腺炎的发病率较高，导致不少同学因病而耽误学习，病毒唑是治疗腮腺炎的药物之一，又名利巴韦林、三氮唑核苷、尼斯可等（化学式：C8H12N4O6），请回答： （1）病毒唑的相对分子质量为__________； （2）病毒唑中C、H、N、O元素的质量比为________； （3）计算122g病毒唑中氧元素的质量为_________。 2．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中加入49g稀H2SO4恰好反应，测得剩余固体的质量为4g。回答下列问题： (1)混合物中氧化铜的质量 g。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题。 (1)该化肥是由 种元素组成的。 (2)计算说明此标签是否正确 。（结果保留到0.1%） 4．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 m 0.36 0.4 n （l）上表中m=_____、n=_____． （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）． （3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_____． （4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_____ g． 5．某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，同学们在实践活动中进行了如下实验： ①取20g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体9.88g。 ②再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。 请计算出废液中NaCl的质量分数 。 6．瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，相对分子质量为277。请回答下列问题：（不要求写计算过程） (1)瘦肉精是由 种元素组成的； (2)瘦肉精分子中，碳、氢两种原子的个数比是 ； (3)瘦肉精中，碳、氢两种元素的质量比是 ； (4)瘦肉精中，氧元素的质量分数是 。 7．计算题。 （1）三种氮肥，碳酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]的含氮量最大的是____________________； （2）质量相同的过氧化氢、氯酸钾、水三种物质，完全分解后别得氧气质量最多的是______________(写出物质的化学式)。 （3）已知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，10.6g的碳酸钠粉末和足量的盐酸完全反应，求反应产生二氧化碳的质量 (写出计算过程)。 8．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。 (1)试计算生成硫酸亚铁的质量。 (2)人体铁元素摄入不足会引起 。 9．某厂为了测定一批Cu-Mg样品中铜的质量分数，取用10g样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入50g 第二次加入50g 第三次加入50g 第四次加入50g 剩余固体的质量 8.8g 7.6g 6.4g 6.4g (1)该样品中铜的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%) 10．工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl． 请计算： （1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是多少g． （2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数． 11．氧化亚铜（Cu2O）可用作制造陶瓷着色剂（红色）、船底涂料等。现将Cu2O和Cu的固体混合物30g放入烧杯中，加入质量分数为19.6%的稀硫酸100g,恰好完全反应。请计算: （提示: ） （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。