2024年中考化学备战二轮复习----计算题

2024年中考化学备战二轮复习计算题 1．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（其主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生了84kgCO。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 2．硝酸银有收敛、腐蚀和杀灭细菌的作用，对淋球菌特别敏感，临床上常用含低浓度硝酸银的眼药水为新生儿预防眼炎。向17g某含硝酸银的眼药水中加入含0.0585g氯化钠的溶液，恰好完全反应，请计算该眼药水中硝酸银的质量分数。（假设眼药水中其他成分不与氯化钠发生反应） 3．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数。 （4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 4．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将足量的稀盐酸加入该样品中，充分反应后生成气体的质量为4.4g(样品中的杂质既不溶于水也不参加反应)。该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少克(写出计算过程)? 5．实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入样品 的质量/g 5 5 5 5 5 5 电子天平 的示数/g 163.9 167.8 171.7 175.6 180.6 185.6 请计算： （1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。 6．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： （1）主要成分中的碳酸钙由_______种元素组成。 （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_______。 （3）磷酸钙【Ca3(PO4)2】也是一种补钙剂，3.1g磷酸钙与_______g 碳酸钙含钙量相等。 7．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液160g,向其中滴加一定浓度的 NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液120g,过滤，得到滤液270.2g。 请计算: （1）该反应生成沉淀 g; （2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 8．黄梅马鞍山出产铁矿石，经化学分析，铁矿石的主要成分为氧化铁，其中含泥沙等杂质，求： （1）氧化铁的相对分子质量为 。 （2）纯氧化铁中铁元素质量分数为 。 9．课外小组的同学欲测定某双氧水溶液的溶质质量分数，他们把10g双氧水溶液加入到分液漏斗中，将2g二氧化锰加入锥形瓶中，打开活塞，将溶液全部滴入到锥形瓶中，待不再产生气泡时，称得装置及装置内物质的总质量为10.4g，求： （1）生成氧气的质量为__________克。 （2）计算双氧水溶液的溶质质量分数。________。 10．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了探究混合溶液中MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题： (1)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。 (2)请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 11．若将 0.4g 氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？ 12．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将88.8 g盐酸加入到35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，收集的气体质量为8.8g，(以下计算均需写出计算过程，假设实验过程中溶液损失忽略不计) (1)写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：_______ (2)计算35g样品中CaCO3的质量_________。(写出计算过程) (3)反应后过滤，得到CaCl2溶液， 将此溶液配成10%的CaCl2溶液，①计算：这时还需要向滤液中加入水多少克_________？②量取：量取一定量体积的水，倒入氯化钙溶液的烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使______