第二单元课题1空气第1课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题1.1 空气 1 学习目标 掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法。（重点、难点） 了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数。（重点） 知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯净物。（重点） 2 情景引入 空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！ 3 １.很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质． ２.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气． 空气发现史 ３. 1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气．（定量） 空气发现史 5 ４.19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现． 空气发现史 6 实验与探究一 实验步骤 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 拉瓦锡探究空气成分的实验 一 7 实验与探究二 实验步骤 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。 拉瓦锡探究空气成分的实验 一 8 实验结论 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 引申拓展 受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。 拉瓦锡探究空气成分的实验 一 9 实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 实验装置 （如图所示） 测定空气中氧气的含量 二 实验用品 ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、 酒精灯及火柴 ②药品：红磷、水 测定空气中氧气的含量 二 实验步骤 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并做上记号； ③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 测定空气中氧气的含量 二 实验现象 ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占 集气瓶内空气总体积的1/5。 实验分析（反应的文字表达式） 实验结论 空气中氧气约占空气总体积 的1/5。 测定空气中氧气的含量 二 红磷燃烧发生了化学变化，这个化学变化可用文字表达式表示为： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 【思考1】红磷燃烧发生了什么变化?白烟是什么物质? 白烟是五氧化二磷的固体小颗粒。 测定空气中氧气的含量 二 14 注意事项分析与讨论 （2）集气瓶中先加少量水的目的是什么？ 答：防止红磷燃烧溅落炸裂瓶底，同时有降温和吸收有毒性的五氧化二磷白烟的作用。 答：充分消耗瓶内氧气。 （3）红磷足量的原因是？ （1）为什么要检查装置气密性？ （4）弹簧夹没夹或没夹紧造成的后果是？ 答：防止装置漏气，空气进入将消耗的氧气体积补充，导致进水量小于1/5。 答：导致红磷燃烧时空气从导管逸出，瓶内压强减小，进水量大于1/5. （7）实验后集气瓶内的主要气体是什么，它有什么性质？ 答：剩余气体为氮气，观察可知氮气物理性质无色、无味气体，由于水没有完全进入集气瓶，可知氮气难溶于水。又因为氧气消耗完红磷熄灭，可知氮气化学性质是不能燃烧也不支持燃烧（即不可燃、不助燃）。 （6）为什么要冷却后才打开止水夹？ 答：避免造成实验误差，如果燃烧完毕就打开，瓶内气体受热膨胀，压强较大，导致烧杯内的水不能进入集气瓶空气部分的1/5. （5）点燃的红磷为什么要迅速伸入集气瓶中（即立即塞紧瓶塞）？ 答：防止瓶内空气受热逸出，导致瓶内压强减小，进水量大于1/5. 误差分析 红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹、导管内事先未注满水、均会导致测量结果偏小； 弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢均会导致测量结果偏大。 测定空气中氧气的含量 二 【注意】实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等 物质代替。 17 【思考2】利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理你还可以设计 出其他的装置图吗？ 测定空气中氧气的含量 二 18 【思考2】利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理你还可以设计