2024届高三化学二轮复习 化学反应与能量题型专项练（一 ）

化学反应与能量 一、单选题 1．如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是 A．CO的燃烧热 B．   C．O=O的键能为 D．无法求得的反应热 2．氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是： 已知：① ② ③ 下列叙述正确的是 A．的燃烧热为 B． C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ D．平衡常数表达式为 3．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 4．一定温度下，(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图(图中物质均为气态)。下列说法正确的是 A．   B．氯代的第二步是决速反应 C．以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解 D．分子中有一个手性碳原子 5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 6．下列说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．葡萄糖的燃烧热为，则　 C．已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为。假设每摩尔冰中有氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式　 7．甲醇制丙烯的反应为： ，已知：速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：(R和A为常数)。下列说法错误的是 A．加催化剂不能减小 B．升温能改变该反应的速率常数k C．已知、的燃烧热可以计算该反应的 D．若实验得出Rlgk和的关系如图，可计算该反应的活化能为 8．我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co3O4/Pt，N-Co3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化()，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是 A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt B．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明O-H键断裂 C．反应：的 D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O 9．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．合成的反应中，第一步为反应的决速步 B．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例 C．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷 D．反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低 10．新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一、利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是 A．左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动 B．电极C和电极D上发生的反应类型相同 C．气体X的主要成分是H2 D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A．该装置是原电池，b极是负极 B．该电池工作时，应选用质子交换膜 C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移 D．电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ 12．中国科学技术大学在光催化生成HCOOH和协同生成的研究中，为碳中和作出了贡献。其装置如图所示：以作为MC光的负极催化剂，水生成双氧水；以NiO作为另一极的MC光催化剂，生成HCOOH。下列有关叙述正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．负极附近溶液的pH增大 C．正极发生的电极反应为： D．上图中溶液中从左向右移动 13．如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B．2与3相连，电池反应为 C．1与3相