2024年中考化学强化复习—流程题

2024年中考化学强化复习—�流程题 1．如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？ 【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了以上实验方案并进行实验 【交流与表达】 （1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； （2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ； （3）实验④中生成的沉淀D是 （填化学式）； 【反思与评价】 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ； 【实验方案再设计】 （5）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象） 2．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病；环境保护方面，可用来处理地下水污染的土壤；还可用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏作用。某化兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 活动与探究： I.探究过氧化镁的性质：过氧化镁是一种白色的粉末，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成一种氧化物和一种气体单质。请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.探究过氧化镁的制备。下图是利用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。    查阅资料： ①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热；③过氧化镁易溶于稀盐酸，，反应放热。 （1）检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解的方法是 （写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定剂的作用是 。 （2）碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，产生的氧化镁与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ℃，煅烧的时间适宜控制在 h。    （3）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因 。 Ⅲ.探究过氧化镁产品纯度检测 生产过程中，过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是进行纯度检测的实验装置和步骤。 ①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10mL。 ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。 （1）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是 。 （2）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数 （实验条件下O2密度为1.429g/L） （3）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数 C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如图，回答下列问题。 (1)石灰窑中鼓入空气的目的是 。 (2)浆池内为了加快反应速率需要进行的操作是 。 (3)浆池内发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)碳化塔内发生反应的化学方程式为 。 4．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 。制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该实验产生氢气和氧气的体积比为 ，氢气也可以作为燃料，但在点燃前需 ；而另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 (2)在制备甲醇的反应中，催化剂在化学反应前后的质量和 不变，该反应的化学方程式为 。 (3)大气中二氧化碳增多可导致的环境问题是 ，甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从题图分析，杭州亚运会所使用的火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 (4)