2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．本草古籍记载“铁之精华，功用强于铁粉......铁置醋槽中积久衣生。刮取之，为铁华粉。”生成铁华粉[即醋酸亚铁，化学式为]的化学方程式为：。若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到多少铁华粉？ 2．某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。 (1)与石灰石主要成分相同的物质有 （写一种）。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 3．用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成： （1）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于_______材料（填合金或有机合成或无机非金属或复合）。 （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为___________。 （3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_______（写出计算过程及结果） 4．“雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药，下面为该药说明书上的部分信息： 【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：C18H20N3O3SNa 【用法用量】成人每日口服1次10mg—20mg 某健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药20毫克，血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示。 结合上述信息，回答下列问题： （1）C18H20N3O3SNa中C、H原子的个数比为____________ （2）有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。他的依据是：___________ （3）请通过计算求出雷贝拉唑钠中N的质量分数（计算结果精确到0.1%）__________ 5．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。    (1) Fe(CO)5中碳、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。 (2)反应2的化学方程式为。若要获得1l.2kg的羰基铁粉（Fe），则至少需要 kg Fe（CO）5。 (3)一定质量的Fe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，则在 时Fe（CO）5恰好完全分解（填写“t1”“t2”“t3”“t4"）。 6．某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算： （1）求所取大理石样品中碳酸钙的质量。 （2）求所加稀盐酸溶液的质量。 （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 7．工业上，电解饱和食盐水是制备氢氧化钠溶液的重要方法。其反应原理为： 。将100g26%的饱和NaCl溶液通电一段时间后，测得剩余85.4g溶液（生成气体完全逸出），试计算： (1)反应后生成混合气体中Cl2和H2的质量比为 。 (2)实验室欲用20%的NaCl溶液配制上述饱和NaCl溶液，则需加入NaCl的质量。 (3)反应后溶液中NaOH的质量分数。（精确到0.1%） 8．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 （1）CO(NH2)2中共含有_____（填数字）种元素； （2）CO(NH2)2的相对分子质量是_____； （3）若CO(NH2)2中含有7g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为_____g。 9．回答： (1)某同学欲将20克溶质质量分数30%的NaOH溶液稀释为溶质质量分数5%的稀溶液，则他需要加水 毫升（水的密度按1g/mL算）。 (2)该同学取上述配得的5%NaOH溶液80克，滴加两滴无色酚酞溶液后，向其中缓慢滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，反应过程中溶液的pH与滴加的稀盐酸质量关系如下图所示。 ①当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的颜色变化情况为 。 ②b点处溶液中所含金属阳离子有 （填离子符号）。 ③求所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数 （写出具体计算过程）。 10．自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到390.6g氯化钠溶液。请计算： 已知相对分子质量：FeCl3162.5　NaHCO384　Fe(OH)3107 (1)碳酸氢钠中钠元素的质量分数 (填“>”或“<”)氯化钠中钠元素质量分