2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： (1)配制100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数是 。 (3)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，则最终所得溶液中溶质质量分数是 。 (4)欲将黄铜样品中的铜转化为钢盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐（写出计算过程）。 2．取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。 (1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。 (2)计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。 提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。 3．向50g石灰石样品中(其中有效成分为CaCO3)中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示。请回答以下问题： (1)产生二氧化碳的质量为_____g； (2)求样品中CaCO3的质量分数为？ 4．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小颖为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16克5%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题: (1)m点表示的溶液中溶质的离子符号是 。 (2)计算当pH刚好为7时所得溶液中溶质质量分数。 5．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如图表所示： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 （1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。 （2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%） 6．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）    请完成下列问题： (1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 7．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：称得烧杯的质量是100 g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是_______________。 (2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程，精确到0.1%)。 8．小明对废弃的易拉罐很有兴趣，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由镁和铝组成]，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 （1）在N点时，溶液中的溶质为_____（填化学式）； （2）W克易拉罐中铝元素的质量？（写出计算过程） 9．今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素(C16H12O5)的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算: （1）汉黄苓素的相对分子质量是________。 （2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m (C):m(H): m (O)= ________。 （3）汉黄芩素中碳元素的质量分数是多少? 10．计算：配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 11．芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)硅在地壳中的含量居第 位， 晶体硅