2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（请写明解题过程） （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 XX钙片 【主要成分】葡萄糖酸钙 【（C6H11O2）2Ca】 每片含：（C6H11O7）2Ca 0.2g 【用量】每日2次，每次1片 （1）葡萄糖酸钙相对分子质量为_____。 （2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____。 （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 （4）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg。 3．取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳。计算：（可能用到的相对原子质量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5） (1)固体混合物中氯化钠的质量； (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数。 4． 6.2 g红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L) 5．油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为它们在制作过程中不仅产生大量的有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛（化学式为C3H4O）。试回答： （1）丙烯醛的相对分子质量为 。 （2）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 （3）丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为 。 （4）112g丙烯醛中含碳元素的质量为 。 6．将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中，加热一段时间后，冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g。(不考虑高温下碳和氧气的反应)求： (1)根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为_____g。 (2)参加反应的氧化铜质量是多少？ 7．将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)完全反应后生成二氧化碳气体的质量为 g； (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 8．在抗击新冠肺炎疫情期间，我们要多吃新鲜蔬菜和水果，补充充足的维生素，增加抵抗力。如果缺乏维生素A1(C20H30O)会引起夜盲症。请计算： (1)维生素A1的相对分子质量为 。 (2)维生素A1中碳元素和氢元素的质量比为 ；(填最简整数比) (3)143g维生素A1中氧元素的质量是 g。 9．李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g。 (化学反应方程式为：HCl + KOH = KCl+H2O) 请计算：(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 10．某实验小组同学从铁粉、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：    (1)原固体混合物中铁粉质量是 ；不饱和溶液①中溶质的化学式是 。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 11．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 (1)要配制 80g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。 (2)计算该废水中硫酸的质量分数 。（写出计算过程）。 12．北京冬季奥运火炬使用的燃料为丙烷(C3H8)为燃料。请你完成下列问题： (1)丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2□CO2＋□H2O请你配平这个化学方程式 。 (2)请计算33g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量。 13．下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 (1)维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量为 。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 ③198g维生素D2含碳元素质量为 g。 (2)每克钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量为