2024年四川中考化学二轮复习 专题四 流程图题

专题四　流程图题 类型1　金属类 类型2　酸碱盐类 类型3　其他类 金属类(绵阳、宜宾均2考) 1. (2023柳州改编)为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图(反应条件已略去)： (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___。 A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 (2)金属活动性Zn____Cu(填“>”或“<”)。 (3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式___________________________________。 ＞ Cu＋H2O2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O B (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是_________________。 (5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：____________ ________________________。 反应后不用除杂质 产物硫酸锌中 会混入较多的硫酸钠杂质 2. (2023济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图： (1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是_____ _____。 除去 SiO2 (2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______________________________，铝土矿经过操作①～④的目的是_________________。 (3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_________________________。 2Al(OH)3 Al2O3＋ 3H2O 得到纯净的Al2O3 2Al2O3 ===== 4Al ＋ 3O2↑ 冰晶石 高温、通电 3. (2023江西)江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等； 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)操作1中粉碎白钨矿的目的是___________________________________ _____________。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______、____。 增大反应物接触面积，加快反应速率， 使其充分反应 Ca2＋ H＋ (3)流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为________________________________________。 (4)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是________________________。 2NH3·H2O＋H2WO4=== (NH4)2WO4＋2H2O 不易获得高纯度的金属钨 4. (2023绵阳)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下： 已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题： (1)ZnS的名称是________。 硫化锌 (2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______________________________。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_________________________。 (3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有________。 SO2会污染空气，形成酸雨 2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2 PbSO4 (4)“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4＋4ZnO＋O2＋xH2O ===yFe(OH)3 ＋zZnSO4，则x、y、z依次是_________。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O 2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。 (5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为____________ ________________；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为____________