2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．化学与环境保护 “两会”提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右，请回答下列问题： （1）现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是 （填序号）； A二氧化碳   B二氧化硫     C氮氧化物     D可吸入颗粒物 （2）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ； （3）人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，别一个是减少排放，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式，下列做法中不符合“低碳经济”理念的： ①下列做法不符合“低碳生活”理念的是 （填序号）； A为了节约用纸，两面使用草稿纸 B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史 D减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 ②大气中的CO2是不是越少越好？原因是： ； （4）最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环，其技术流程如图： ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：，则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 ②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学方程式为 。 （5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料，在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。请回答下列问题： ①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出该反应的化学方程式 。 ②若用如图装置收集氨气，则应将 （填“c”或“d”）与发生装置相连接。 2．CO2是一种宝贵的碳氧资源。 （1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。 ①空气中的氮气的体积分数是 ，其中氖气的化学式为 。 ②步骤1中能量转化方式是 能转化为化学能。 ③步骤2中发生反应的化学方程式为 。 （2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图： ①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是 。 ②点燃CH4前必须进行的操作是 。 （3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： ①产生CO2的总质量为 g ②石灰石中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 3．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。 （1）精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 ①从能量角度看，a过程需要 (填“吸收”或“放出”)热量： ②从微观角度看，b过程中发生的改变是 (具体描述)。 （2）纯碱的获得 ①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为 (填化学式)。 ②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是 。其温度不能过高也不能过低原因是： 。 （3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 ①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH (填“>”或“<”)Na2CO3溶液。