2024年中考化学二轮复习特训：计算题

2024年中考化学二轮复习特训：计算题 1．某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水] (1)Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为 g。 (2)8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？ (3)通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？ 2．为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。 （1）计算样品中碳酸钠的质量 （2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量 3．国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。测定某铜镁合金（不含其他成分）中镁的含量，称取铜镁合金样品10g放入烧杯，将100g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 8.8 m 6.6 6.6 请计算： (1)表中m= g，该铜镁合金样品中镁的质量分数= 。 (2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 4．中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答： （1）青蒿素的相对分子质量为_________________。 （2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。      （3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________？（结果保留一位小数）（写出计算过程） 5．铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 实验1 30 300 2 实验2 30 450 3 实验3 30 500 3 (1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 （用化学方程式表示）。 (3)求铝铜合金中铝的质量分数。 6．钙是人体必须的常量元素，每目必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是这种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答： （1）CaCO3的相对分子质量为_____ （2）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____； （3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为_____； （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____。 7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)黄铜样品中锌的质量分数为 。 (2)所用稀硫酸中溶质质量为多少？ (写出计算步骤) 8．根据下图所示信息进行计算：    假设：稀硫酸转移完全且生成的气体全部逸出。 (1)硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)生成氢气的质量为 g，参加反应的铁粉质量为 g。 (3)反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 9．实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应可以制得氯化锌和氢气。如果用130g的锌可制得氢气多少克？ 10．我国国测一大队第七次深入生命禁区测量珠峰，并创造了中国人在珠峰峰顶停留时长新纪录。氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ 11．学校化学兴趣小组用20.0g氧化铁样品与足量的一氧化碳充分反应（杂质不参加反应）测氧化铁的质量分数，实验结束后称得装置B增重13.2g。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收二氧化碳） (1)装置A处玻璃管中的实验现象是 ； (2)