2024年中考化学二轮考点复习：流程题

2024年中考化学二轮考点复习：流程题 1．氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料，工业上以粗盐（主要成分 NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。 回答下列问题： (1)粗盐加水“溶解”时，需要进行搅拌，目的是 。 (2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 （填离子符号）生成白色沉淀。 (3)“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 2．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，其流程如图所示。 (1)将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （写化学式）。 (3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 75.4 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 A．AgNO3溶液    B．过量的BaCl2溶液      C．过量的Ba(NO3)2溶液 3．铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。《唐本草》等古籍记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如下： 已知：NH4HCO3和FeSO4反应生成FeCO3。在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2。 (1)把废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液，其目的是 。(写一条) (2)“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是 。 (3)证明滤液中含有：取适量滤液于试管中， (写出操作和现象)。 (4)在空气中“煅烧”FeCO3，生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式为 。 4．潮州是“中国瓷都”，陶瓷工艺中外闻名。碲（Te）在陶瓷工艺中具有广泛的应用。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下： 【查阅资料】TeO2微溶于水，能与较浓的强酸、强碱发生反应，与盐酸反应时生成四氯化碲。回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)在“过滤”时，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。其中，玻璃棒的作用是 。滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）。 (3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。 (4)在“酸溶”流程中，发生反应的化学方程式为 。 (5)“还原”时，在TeC14溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸。请将该反应的化学方程式补充完整： +2 。 5．某大理石的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图所示。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出试剂C与溶液Ⅱ发生反应的化学方程式 。 (3)此工艺最后得到的碳酸钙与原料的不同点是 。 6．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表： 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 如图是以空气等为原料生产尿素[CO（NH2）2]的流程，请按要求回答相关问题。    （1）X的化学式为 。Y的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。 （2）图中分离空气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）分离空气的常用方法有以下两种。 ①将液态空气气化，首先分离出X．则沸点：X （填“高于”或“低于”）Y。 ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X （填“大于”、“等于”或“小于”）O2。 （4）合成尿素的反应 （填“属于”或“不属于”）化合反应。 （5）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 （填“状态”、“能量”、“原子”或“压强”）变化。 （6）相同条件下气体体积之比等于分子个数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。 7．联合国发布《2020年全球电子垃圾监测》，预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，