1.1 物质的分类及转化（1）知识清单 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第一节 物质的分类及转化（1） 学习目标: 1. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2. 了解分散系及其分类，认识胶体是一种常见的分散系 3. 以氢氧化铁胶体为例认识胶体的性质 重点： 1. 同素异形体 2.物质的分类 3.胶体的性质 难点： 1. 物质分类 2.胶体的性质 1、 物质的分类 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质以及物质间丰富的化学反应，我们应该怎样认识和研究呢？——分类研究 1. 分类的意义：为了认识和研究的方便(可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化）。 2. 分类的标准：物质的组成、结构、性质、用途等。（同类物质具有一定的相似性） 3. 分类的方法：树状分类法、交叉分类法。 （1） 树状分类法：从一个角度对物质进行再分类的方法。（有从属关系：A包含...和...） 例： 同素异形体：由同一种元素形成的性质不同的单质。如，石墨、金刚石、C60 是碳的同素异形体；O2和O3 是氧的同素异形体；白磷和红磷是磷的同素异形体。 （2） 交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的方法。（有交叉关系：A既是...又是...）例： Na2CO3 钠盐 碳酸盐 4.分类的具体应用——纯净物的分类 （1）氧化物的分类 辨析： 1.金属氧化物都是碱性氧化物（ ）2.碱性氧化物都是金属氧化物（ ） 3.非金属氧化物都是酸性氧化物（ ）4.酸性氧化物都是非金属氧化物（ ） （2）酸的分类HCl 、HBr 、HI、HNO3 、 CH3COOH H2SO4 、H2S、H2CO3 H3PO4 H2SO4、H2CO3 、H3PO4 HCl 、HBr 、HI HCl、 CH3COOH、HNO3 H2SO4 大部分酸 H2SiO3 HCl HNO3 （3） 碱的分类 NaOH 、KOH、 Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 Al(OH)3 溶解性口诀： 钾钠铵盐均易溶，硝盐入水无影踪 碳酸硅酸磷酸盐，可溶仅为钾钠铵 氯化物中银亚汞，硫酸盐中钡铅难 酸中不溶仅硅酸，碱中易溶钾钠铵钡 微溶物有四：Ca(OH)2 、CaSO4 、Ag2SO4 、MgCO3 （4） 盐的分类 5.分类的具体应用——混合物的分类 （1）分散系：把一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物。被分散成粒子的物质叫分散质，起容纳作用的物质叫分散剂。 例：氯化钠溶液中氯化钠是分散质，水是分散剂。 体积分数75%的酒精，水是分散质，酒精是分散剂。（一般量多的为分散剂）肾小球膜、膀胱膜鸡蛋壳膜都是半透膜 注意：分散质和分散剂都可以是固体、液体和气体。 （3）根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类 分散质粒子直径 分类系 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 举例 小于1nm 溶液 稳定 能 能 硫酸铜溶液 1nm到100nm之间 胶体 介稳定 能 不能 氢氧化铁胶体 大于100nm 浊液 不稳定 不能 不能 泥水 注：用半透膜分离溶液和胶体的方法叫渗析。 （4）根据分散剂的状态对胶体进行分类 分散剂的状态 胶体 举例 气态 气溶胶 云、雾 液态 液溶胶 氢氧化铁胶体 固态 固溶胶 有色玻璃 （5）常见的胶体有：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、云、雾、血液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、肥皂水 辨析：1.某种碳纳米材料的粒子直径是14nm，该碳纳米材料是胶体（ ） （6）氢氧化铁胶体的制备及性质探究 〔实验1-1〕氢氧化铁胶体的制备(及性质探究) 操作 现象 原因解释 结论 1、向40ml沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时，停止加热。 液体变为红褐色 铁离子在沸水中逐渐变为了氢氧化铁 ▲ FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl 2、用红色激光笔分别照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，在与光束垂直方向观察现象。 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看见一条光亮的通路。当光束通过硫酸铜时则没有该现象。 胶体粒子对光线的散射作用 胶体具有丁达尔效应 3、将所得溶液分为三份，其中一份中逐滴加入氯化钠溶液，一份中逐滴加入氢氧化钠溶液。 都产生了红褐色沉淀 氢氧化铁胶体遇到盐类和碱会聚集形成大颗粒沉降下来 胶体遇酸、碱、盐会发生聚沉。 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4、另一份中逐滴加入稀盐酸，观察现象。 先产生红褐色沉淀，继续滴加，红褐色沉淀消失，溶液变为黄色 氢氧化铁胶体遇酸先聚集成氢氧化铁大颗粒沉降下来，加酸后氢氧化铁沉淀溶解 注：引起胶体聚沉的因素除加酸、碱、盐外，加热