2024年中考化学一轮复习第三单元水和溶液课件

水和溶液 2024年中考化学一轮复习 Water and solution. 目录 CONTENTS 一 水的性质及组成 二 水的净化水资源保护 三 化学实验中水的作用 四 溶液 五 溶解度及曲线 水的性质及组成 The composition of water. 一 1. 水的物理性质 水的组成和主要性质 物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体,沸点100 ,熔点0 ,密度一般为1 g/cm3,比热容较大,是常见的溶剂, 一 用化学方程式解释下列问题: 1.正常的雨水呈弱酸性 2.生石灰可以做干燥剂 3.水通电可以分解 H2O + CO2 H2CO3 H2O + CaO Ca(OH) 2 2H2O 2H2 + O2 通电 非金属氧化物 活泼金属氧化物 H2O SO3 CO2 H2 + O2 CaO Na2O BaO K2O SO2 通电 酸 碱 水的常见化学性质 CO2 2. 水的化学性质 水的组成和主要性质 化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解:_(书写化学方程式) (3)非金属氧化物+水 酸:CO2+H2O=== H2CO3 (4)金属氧化物+水 碱:CaO+H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4+5H2O=== CuSO4 5H2O白色粉末变蓝,可用于检验水 (6) CO2+H2O 光照 叶绿素 淀粉+O2 一 人工合成粮食 二氧化碳和水“变”葡萄糖和脂肪酸 4月28日,《自然 催化》以封面文章的形式发表了一项最新研究成果。我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式,将二氧化碳和水高效合成高纯度乙酸,并进一步利用微生物合成葡萄糖和脂肪酸(油脂)。 H2O 生成水的常见化学反应 H2 CH4 C2H5OH 可燃性 酸+碱 酸+金属氧化物 碳酸盐+酸 复分解反应 碱+非金属氧化物 不属于基本反应类型 H2+CuO 置换反应,还原反应 NH4HCO3 H2O2 H2CO3 分解反应 生成水的反应可以是基本反应类型中的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。也可以是氧化反应、还原反应。 铵盐与碱反应 1. 实验原理:反应的化学方程式为: 。 可在水中加入少量稀硫酸、氢氧化钠或硫酸钠,目的是 。 2. 实验现象: 3. 实验产物 (1)正极产生的气体能使带火星的木条复燃,证明是 ; (2)负极产生的气体能燃烧、火焰呈淡蓝色,证明是 。 增强水的导电性 氧气 氢气 两个电极上有 产生,负极和正极产生气体的体积比约为 。(正氧一,负氢二) 气泡 2:1 一 水的组成 电解水的能量转化是将电能转化为化学能 (4). 实验结论 (1)水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气; (2)水是由 和 组成的,水分子是由 和 构成的。 氢元素 氧元素 氢原子 氧原子 结论依据:_ 化学反应前后,元素种类不变 利用生成物的元素组成,推断出水的元素组成 (5)电解水的两个图像 V氢气:V氧气= 2 : 1 m氢气:m氧气= 1 : 8 反应中气体体积比在数值上等于化学方程式中化学计量数之比 2H2O 2H2 + O2 36 4 32 (6)水的蒸发(物理变化)与 水的电解(化学变化)区别 7.结论的推广及应用 ①水是由氢元素和氧元素组成的化合物[依据化学变化过程中元素种类不变(或质量守恒定律)]。 ②验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。 ③化学反应的实质就是分子分成原子,原子重新结合成分子。 ④通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1,推求出水分子构成中氢原子与氧原子个数比为2∶1,经进一步科学确认,得出水的化学式为H2O。 8.实验拓展 微观反应示意图 考点突破 (1)该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是_。 (2)通电后中间球形容器内液面上升的原因是_ 质量守恒定律 (3)电解水实验中,为了增强导电性,可向水中加入少量稀硫酸,硫酸不发生反应,则实验结束后,剩下的溶液与原溶液相比,发生改变的是_。 A. 水的质量 B. 硫酸溶质的质量 C. 溶液的总质量 D. 溶质的质量分数 (4)实验过程中,在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性,不发生反应)。观察到试管B电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”,下同)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,说明电解时试管A电极附近的溶液呈_性。 碱 酸 ACD (5)实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小,其原因可能是_ 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度 A B 产生气体,压强增大 Water purification and water resource protection. 二 化学实验中水的作用 实 验 装 置 硫在氧气中 燃烧 测定空气中 氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧