2.5 物质的转化教学设计第二课时+练习+学习单---2023-2024学年浙教版九年级上册科学

学习任务单 课程基本信息 学科 初中科学 年级 九年级 学期 秋季 课题 物质的转化（第二课时） 教科书 书 名：科学教材 出版社：浙江教育出版社 学习目标 1.了解氧化还原反应，知道物质是不断变化的。 2.知道碳、一氧化碳和氢气的性质和用途，并会应用其性质解释相关现象。 课前学习任务 1.观察氧化铜粉末。 2.学习还原剂和还原。 课上学习任务 【学习任务一】寻找合适的还原剂。 1.阅读资料卡片，选择还原CuO的还原剂，并写出化学方程式。 2.实验反思 3. 归纳总结 还原性是具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原剂是具有还原性的物质。从下列三个反应中找出还原剂。 【学习任务二】计算还原Cu的纯度。 100吨含CuO的质量分数为5%的黄铜渣中，可提炼出含铜质量分数为80%的铜粉多少吨？ 推荐的学习资源 1.浙教版科学教材。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 教学设计 课程基本信息 学科 初中科学 年级 九年级 学期 秋季 课题 物质的转化（第二课时） 教科书 书 名：科学教材 出版社：浙江教育出版社 教学目标 1. 科学观念：知道物质的变化和化学反应，了解氧化还原反应，知道物质是不断变化的。 2. 科学思维：知道碳、一氧化碳和氢气的性质和用途，并会应用其性质解释相关现象。 3. 探究实践：氢气还原氧化铜实验，分析实验装置和操作的原因。 4. 态度责任：从探究实践活动中培养热爱科学的态度责任。 教学内容 教学重点： 1.氢气还原氧化铜的实验操作。 2.归纳还原反应、还原性和还原剂。 教学难点： 1.金属氧化物还原成金属单质，还原剂夺取氧的性质。 2.金属纯度的计算。 教学过程 引入：项目子任务二——将氧化铜转化得到铜单质 图片引入，自然界中大多数金属都是化合态存在，金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 【设计目的】介绍自然界中的金属大多是化合态的，引出这节课的任务——将黄铜渣中的物质之一氧化铜转化得到铜单质。 【学习任务一】寻找合适的还原剂。 师：阅读资料卡片，选择还原CuO的还原剂，并写出化学方程式。 师：以H2还原氧化铜为例，观察实验过程，记录实验现象，并思考对装置的三个要求和操作的两个要求，主要目的是什么？ 归纳：还原性是具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原剂是具有还原性的物质。从下列三个反应中找出还原剂。 小结：碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂，这种反应叫做还原反应。 【设计目的】从资料卡片中寻找还原反应的证据，书写方程式，建构理论认知。再根据氢气还原氧化铜的实验探究活动，思考与总结操作的要求和装置设计的要求，分析背后的原因，强化学生对于还原反应的认识。最后再将学生书写的化学方程式进行归纳，建构还原反应、还原剂的科学观念。 【学习任务二】计算还原Cu的纯度。 师：现实中的还原反应还涉及纯度的问题。假如100吨含CuO的质量分数为5%的黄铜渣中，可提炼出含铜质量分数为80%的铜粉多少吨？请同学们进行计算 方法一：化学方程式求解H2 ＋ CuO==Cu ＋H2O 80 64 100吨×5% x×80% 80:64=(100吨×5%): (x×80%) x= 100吨×5%×64/（80×80%)=5吨 方法二：化学式求解 解：黄铜渣中含CuO的质量mCuO=100吨×5%=5吨 因为CuO中含有Cu的质量为mCu可得 Cu：CuO=mCu:5吨 所以mCu=5吨×Cu/CuO=5吨×64/80=4吨 m铜粉=4吨/80%=5吨 答：提炼出的铜粉的质量为5吨。 【设计目的】这个任务是对书本上还原氧化铁的纯度计算改编，为了内容的前后一致性，将氧化铁换成氧化铜进行化学计算。提出解决问题的两种方式一种是根据化学方程式计算，也可以根据化学式进行计算。 课堂小结：本节课是黄铜渣中提取有价物质的子任务——氧化铜还原得到铜。从这个任务中总结出物质转化的规律：金属氧化物——金属。 板书设计 备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 作业练习 课程基本信息 学科 初中科学 年级 九年级 学期 秋季 课题 物质的转化（第二课时） 教科书 书 名：科学教材 出版社：浙江教育出版社 作业练习 1. 用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以提炼出多少吨的纯铁？ 【参考答案】 解：设可以提炼的纯铁质量为x△ 3CO+Fe2O3====2Fe+3C