2024年中考化学强化复习—计算题

2024年中考化学强化复习—计算题 1．赤铁矿是炼铁的原料之一。 （1）赤铁矿外观为______色，其主要成分与铁锈相同，请列举一种防止铁生锈的措施_____ ，工业上用稀盐酸出去铁锈的方程式为____________________。 （2）工业上用含氧化铁800t的赤铁矿炼铁，理论上最终能得到多少纯铁__________？（ 方程式为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，条件略） 2．星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28.3g（杂质溶于水且不与盐酸反应）。求： （1）生成CO2的质量； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1％） 3．小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。 回答下列问题： (1)该反应中氧化铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量 (结果精确到0.1g)。 4．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 ① 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。 ② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％） 。 ③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。 5．将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算： （1）样品中锌的质量为： g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 6．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水），有关数据如表。 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 1 153.4克 10g 160.1g 请计算： （1）根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为_____ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤） 7．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 氧气的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 请回答下列问题： （1）写出此反应的化学方程式： ； （2）第一次实验中参加反应的硫、氧气和生成二氧化硫的质量之比是 ； （3）通过计算，第二次实验生成二氧化硫的质量为 ； （4）第三次生成的二氧化硫的质量为 。 8．今年三星堆再次出土大量青铜器，青铜（铜锡合金）是金属冶铸史上最早制得的合金，现取10g青铜样品加入100g稀盐酸中收集到0.04g气体，求该青铜样品中铜的质量分数。（） 9．150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入到盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好反应（石灰石杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 (3)生成物溶液中溶质的质量分数。 10．某个班级做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组取废液桶上层清液共11.88g作为样品，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示： (1)该实验过程观察到的主要现象是 。 (2)计算样品废液中氯化钙的溶质质量分数？ 11．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红进行了如下实验：取一定质量该工业盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）工业盐酸呈黄色是因为 离子的存在（填离子符号）。 （2）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （3）求所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____（用规范格式写出计算过程）。 12．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。请回答问题： (1)把20g