1.3.1氧化还原反应 课件-2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 生活中发生氧化还原反应的现象： 苹果被氧化了 钢铁生锈 皮肤衰老 情境引入 1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 思考与讨论： （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO CuO、Fe2O3 氧化反应 还原反应 定义： 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 问：氧化反应和还原反应是否分别发生? 那么只有得氧 (或失氧 )的反应才是氧化反应 (或还原反应 )吗?继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 还原反应： 化合价降低的反应 氧化反应： 化合价升高的反应 那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 化合价降低， 化合价降低 化合价升高， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 小结：化合价升降与反应类型的关系 ？ 思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ +2 0 化合价降低，发生还原反应，被还原 0 +2 化合价升高，发生氧化反应，被氧化 0 +1 -1 0 化合价升高，发生氧化反应，被氧化 化合价降低，发生还原反应，被还原 新认识： 1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。 定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断元素化合价的常用方法 （1）熟记常见元素的化合价 氢钾钠银+1价，汞钡镁钙锌铜+2价 氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价 铜+1+2，铝+3，铁有+2、+3和+6 碳有+2和+4，硫有-2、+4和+6。 【归纳拓展】 （2）计算：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0进行计算；离子中元素的正负化合价的代数和等于带电荷数。步骤： ①标出熟悉元素的化合价 ②根据化合物中元素的正、负化合价的代数和为0的原则求解其他元素的化合价。如：求KClO3中Cl的化合价，设Cl的化合价为X,则+1+X+(-2)*3=0，求得X=+5。 7 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ 拓展练习 -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 8 1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ） A、氧化还原反应前后一定有氧的得失 B、元素化合价升高的反应是氧化反应 C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征 D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应 A 2、下列反应是氧化还原反应的有 （双选）（ ） A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. H2CO3 ＝ H2O ＋ CO2 ↑ D. H2 + Cl2 == 2HCl 氧化还原反应的特征及判断依据是元素化合价的升降 点燃 AD 反应前后无化合价变化的反应叫做非氧化还原反应 3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是(