6.2.1 化学反应速率（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第二册）

第一课时 化学反应速率 第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应速率与限度 1 素养要求 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 2 【历史回顾】 很快 较快 较慢 很慢 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 核弹爆炸 钢铁生锈 溶洞形成 牛奶变质 如何定量描述一个化学反应的快慢？今天，我们就一起来学习 1 化学反应速率及其表示方法 4 任务一 化学反应速率及其表示方法 定性描述和比较 相对的快慢 科学研究 实际应用 定量描述和比较同一定义或标准下的数据 2. 是定量描述，属于科学素养 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 2.仅为8.5米/小时 1.蜗牛爬行很慢 1. 是定性描述，属于基本常识 学科融合 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v ＝ △s △t 思考: 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 任务一 化学反应速率及其表示方法 1. 概念： 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2. 表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示（取正值） 3. 定义式 4. 常用单位 mol· L-1·s-1或mol· L-1·min-1 △c（B）:反应物浓度的变化量 △t ： 反应进行的时间 △n（B）:反应物物质的量的变化量 V： 体积 任务一 化学反应速率及其表示方法 典例分析 例　已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：   N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 变化浓度/(mol·L－1) 2 s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？ 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 0.4 1.2 0.8 0.8 1.8 任务一 化学反应速率及其表示方法 4、注意事项： (1) 化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。 (2) 在一定温度下，固体和纯液体物质的化学反应速率被视为常数。 (3) 表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应速率。 （4）同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。 vA : vB : vC : vD =△nA : △nB : △nC : △nD =△CA : △CB : △CC : △CD=m : n : p : q mA + nB = pC + qD 任务一 化学反应速率及其表示方法 正误判断 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　) (3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(　　) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　) × × × × 一般固体或纯液体浓度为常数， Δc为0，不表示速率 某一时间段内的平均速率 概念辨析 总结归纳 1.对化学反应速率的理解 典例剖析 任务一 化学反应速率及其表示方法 已知反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。 ③①②④ 总结归纳 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA(g)＋bB(g) === cC(g)＋dD(g)，比较与，若，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 化学反应速率大小的比较方法 任务