2024届高三化学二轮复习——化学反应的热效应

2024届高三化学二轮复习——化学反应的热效应 一、单选题 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　） A．灼热的木炭与反应 B．铝热反应 C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D．溶于水 2．下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D．锌锰干电池中，锌筒作正极 3．反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 4．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法错误的是（　　） A．所有的燃烧过程均是放热的 B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 5．小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论错误的是（　　） A．将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-，所以该变化为化学变化 B．氢气在氧气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来 C．金属镁和氯气反应生成氯化镁后，反应体系的能量降低 D．氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关 6．下列反应中属于吸热反应的是（　　） A．酸与碱发生中和反应 B．木炭的燃烧 C．生石灰与水作用制成熟石灰 D．用氢气还原氧化铜 7．键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是　（　　） 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 A．C—C的键能大于Si—Si B．HCl的稳定性比HI稳定性高 C．SiCl4的熔点比SiC熔点低 D．拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ 8．已知：①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（　　） A．①是放热反应，无需加热即可发生 B．②需持续不断加热才能发生反应 C．I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示 D．1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高 9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 10．在 25℃ 、101kPa 下，0.2mol C2H2 完全燃烧生成CO2 和液态水时放出 259.92kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （　　） A．2C2 H2（g）+5O2 （g）4CO2 （g）+2H2 O（g）H =259.92 kJ / mol B．2C2 H2（g）+5O2 （g）4CO2（g）+2H2 O（l）H=-259.92 kJ / mol C．2C2 H2 （g）+5O2 （g）4CO2（g）+2H2 O （g）H =-2599.2 kJ / mol D．2C2 H2 （g+5O2（g） 4CO2（g+2H2 O（l）H =-2599.2 kJ / mol 11．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）。 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJ•mol﹣1 D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 则△H1＜△H2 13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧