2.4—2.6综合练习 -2023-2024学年浙教版八年级下册科学

知识小测 2.4 组成物质的元素 1、元素种类由 决定，元素只讲 ，不讲 。 2、在110多种元素中， 占大多数（填“金属元素”或“非金属元素”）。 3、地壳中含量居前四位的元素是 。 注意点： 1 当原子得失电子变成离子后，其原子序数、核电荷数、质子数均保持不变，且质量几乎不变； 2 当质子数目发生改变时，元素的种类会发生改变，通过此种方法可得到人造元素； 3 人体内的大量元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾 重点：熟记单质与化合物的定义 2.5 表示元素的符号 1、元素符号通常用该元素 的第一个字母大写来表示。 2、元素符号的意义： 例一 Fe ； ； 。 例二 N ； 。 若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子（只有微观含义）。 例如2Cu表示2个铜原子 3、元素周期表是按元素核电荷数从小到大排列的，有 个周期， 个族。 重点： 1 每一周期从左往右，按金属元素→非金属元素→稀有气体元素顺序排列（第一周期除外）； 2 每一周期，从左往右，金属元素的金属性减弱，非金属元素的非金属增强； 3 每一族，从上往下，金属元素的金属性增强，非金属元素的非金属减弱； 4 同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小。 4、决定元素化学性质的是 。 5、1869 年, 首次发表的元素周期表。 2.6 表示物质的符号 1、氧元素与其他元素组成的化合物，一般氧元素符号写在右边。 ①氧化钠 ②氧化铝 ③五氧化二磷 2、氢元素与其他元素组成的化合物，一般氢元素符号写在左边。 ①硫化氢 ②氯化氢 特殊情况，氢元素与N、C、金属元素组成的化合物，氢元素写在右边。 ③氨气 ④甲烷 ⑤氢化钠 3、金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素符号写在右边。 4、单质 金刚石 氮气 氖气 固体碘 5、 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 氢氧根离子 OH— 铵根离子 NH4＋ 硫酸根离子 SO42— 亚硫酸根离子 SO32— 硝酸根离子 NO3— 磷酸根离子 PO43— 碳酸根离子 CO32— 氯酸根离子 ClO3— 碳酸氢根离子 HCO3— 高锰酸根离子 MnO4— 4CO32—说明离子符号中各数字含义。 4： ； 3： ； 2： 。 6、化合价 牢记关系：离子所带的电荷数与其在化合物中的化合价在数值上是相等的；所带电荷的正负与其在化合价中的正负相一致。 注意点：有些元素在不同物质中化合价有所区别，在读法中会在名称前加“次”、“亚”或“高”来进行区分，比如NaNO2(亚硝酸钠)、KMnO4（高锰酸钾）、HClO（次氯酸）。 读一读 （1）一般金属氧化物不需要读出原子个数 ①Fe2O3 ②FeO ③Fe3O4 ④Al2O3 （2）非金属氧化物 ①H2O ②N2O5 （3）含酸根离子的化合物，读成“某酸某” ①FeSO4 ②NH4NO3 ③H2CO3 考点一 化合物的定义、物质的分类 1、推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（　　） A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成 B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 2、下列关于物质的组成或构成的说法错误的是（ ） A.物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成 B.质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子 C.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质 D.化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物 3、分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③二氧化碳；④硫酸铜溶液；⑤铁丝；⑥氖气；⑦氧化铜；⑧空气；⑨加碘盐。以上物质中属于混合物的是____