2024年四川省中考化学二轮复习微专题14反应后溶质成分的探究课件

微专题14 反应后溶质 成分的探究 例 向氯化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液,探究反应后溶质的成分。(1)写出反应的化学方程式_。(2)判断反应物和生成物该实验中反应物分别是_、_;生成物分别是_、_。 Na2CO3+CaCl2=== CaCO3 +2NaCl Na2CO3 CaCl2 CaCO3 NaCl (3)对反应后溶质成分进行猜想 【原则】①猜想反应后溶质成分时,当反应有气体或沉淀或水生成时,沉淀或气体或水不用猜想及验证;②作出猜想时,反应的生成物一定存在,反应物可能存在,但只会存在一种反应物。即:猜想1:恰好完全反应时,溶质的成分为_。猜想2:当氯化钙溶液过量时,溶质的成分为_。猜想3:当碳酸钠溶液过量时,溶质的成分为_。 NaCl NaCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 (4)设计实验验证猜想设计实验时,生成物一定存在,因此无需检验生成物,只需检验过量的反应物,该题中无需检验的物质是_,需要检验的物质有_或_。检验CaCl2是否存在,需检验的离子是_,可加入的试剂是_ (写一种即可),当观察到_时,说明猜想2正确。检验Na2CO3是否存在,需检验的离子是_,可加入的试剂是_ (写一种即可),当观察到_时,说明猜想3正确。 NaCl CaCl2 Na2CO3 Ca2+ 碳酸钠 产生白色沉淀 CaCl2 产生白色沉淀 1. (2022自贡)某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水,形成了无色透明的溶液,再向其中加入碳酸钠溶液,有沉淀产生,经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气,写出该反应的化学方程式_。(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙,用盐酸验证此滤渣的化学方程式为_。 CaH2+2H2O=== Ca(OH)2+2H2 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 (3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?(4)【猜想假设】猜想一: NaOH猜想二: NaOH和Na2CO3猜想三: NaOH和_猜想四: NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2(5)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想_,原因是_ _。 Ca(OH)2 四 Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+CaCO3 (或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二者无法在滤液中共存) (6)【实验与结论】 (7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑_。 实验步骤 现象 结论 步骤 :取少量滤液,向其中加入足量盐酸溶液 _ _ 猜想二 不成立 步骤 :另取少量滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想_成立 没有气泡产生(或无明显现象) 三 反应物是否过量 2. (2023湘潭节选)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛,某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣,设计了如下两个实验,并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加 无色酚酞溶液,观察到溶液变成_色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸,观察到的现象是_。 红 有气泡产生 同学们对实验2 反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么?【作出猜想】猜想一:废液中的溶质可能是NaCl、HCl猜想二:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三:废液中的溶质可能是_ NaCl 【设计实验】同学们为验证猜想,设计了如下实验:方案一: 方案二:小明取少量废液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确,理由是_ _。 实验操作与现象 反应方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生 _ 猜想二 正确 Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3 +2NaOH 氯化钠溶液显中性,废液中溶质成分为氯化钠时,也不能使无色酚酞溶液变色 3. [数字化实验](2023绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钠固体,利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。①甲同学得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程 中放热。乙同学不同意他的观点,乙同学的理由 是_ _。 氢氧化钠(或NaOH)固体溶于水时放热,也能使溶液温度升高 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中,加入无色酚酞溶液,无明显现象,于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想:猜想一: NaCl猜想二: NaCl和NaOH猜想三:_③同学们经过讨论后认为猜想_一定不正确。 ④为了验证其余猜想,丙同学进行