第一章 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是 A．二氧化碳的电子式为 B．基态氧原子的价层电子排布式为 C．二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式 D．元素的电负性： 2．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pH pH： 非金属性：S>C B 将装有的球形容器浸入热水中 体系颜色变深    C 向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 取溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热 溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 3．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 4．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是   A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>W>X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．H2ZO3是弱酸 D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等 6．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是      A．图1装置可用于测定H2的生成速率（mL/s） B．图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 C．图3装置可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3，应先从a通入NH3，后从b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 7．关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确的是 A．K原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d1违反了构造原理 B．S原子价层电子轨道表示式为 ，违反了泡利原理 C．依据洪特规则25Mn原子在3d轨道中电子排布式为 D．依据洪特规则特例，24Cr的价层电子排布式为3d54s1 8．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是。 A．氢化物的稳定性：B<C B．元素电负性：C>B>D>A C．A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性 D．D和E的单质混合加热生成ED 9．下列化学用语使用正确的是 A．甲醛分子的空间填充模型：   B．基态碳原子的价电子轨道表示式：   C．基态铬原子的价电子排布式： D．四氯化碳分子的电子式：   10．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．X的氢化物常温下一定为气体 C．氧化物对应水化物的酸性： D．分子中每个原子都符合8电子稳定结构 11．科学家合成出了一种新化合物(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，且处于同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：Y>Z>W B．WZ的水溶液呈中性 C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 12．元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是 标号 ① ② ③ 电离能/kJ·mol−1 496 578 738 4562 1817 1451 6912 2745 7733 9543 11575 10540 A．最高正价：② > ③ > ① B．离子半径：② > ③ > ① C．电负性：② > ③ > ① D．金属性：① > ③ > ② 13．下列说法中，正确的是 A．S区全部是金属元素 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位 D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属 14．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨