6.2 化学反应的速率与限度 课后训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 课后训练 一、单选题 1．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（　　） 选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃ A 0.1 mol Zn 6 mol·L－1硝酸 10 50 B 0.1 mol Fe 3 mol·L－1硫酸 20 30 C 0.1 mol Zn 3 mol·L－1硫酸 10 30 D 0.1 mol Zn 3 mol·L－1盐酸 40 30 A．A B．B C．C D．D 2．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的（　　） A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量KNO3溶液 C．加CH3COONa固体 D．加NaCl固体 3．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)＝3 mol·L－1·min－1 v(N2)＝3 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝4 mol·L－1·min－1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（　　） A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c) 4．《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银，亦毫厘具在也。”下列说法错误的是（　　） A．硼砂的作用是和银反应 B．金银合金的硬度比银的大 C．“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积 D．银的熔点低于金的 5．在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．反应速率最大的时间段是在t1~t2 C．四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2 D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响 6．在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是（　　） A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 7．下列说法中正确的是（　　） A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 8．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（　　） A．将食物存放在温度较低的地方 B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应 9．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） A．升高温度（不考虑盐酸挥发） B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸 C．加入NaCl溶液 D．滴入几滴硫酸铜溶液 10．要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　） A．使用高纯度的锌粒 B．使用浓H2SO4 C．使用小颗粒的锌粒 D．使用浓HNO3 11．NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是（　　） A．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ C．在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min） D．N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能 12．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下： ① CaSO4（s）+CO（g）⇌ CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3　kJ•mol﹣1 ②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+21