2024年中考化学一轮复习溶液、溶解度

溶液、溶解度 达标测试 相对原子质量：O-16 H-1 Ag-108 Fe-56 一、选择题 1.生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　） A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐 2.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　） A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度 3.下列实验目的与实验操作不相符的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 区别软水和硬水 加入适量肥皂水，振荡 B 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中加一定量水 C 除去粗盐中混有的泥沙 加水、溶解、蒸发 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 4.用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是（　　） A. 偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 5.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列分析正确的是（　　） A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 6.关于如图所示实验的相关判断不正确的是 A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵 C．硝酸钾溶解度：①>② D．③是硝酸钾的饱和溶液 7.推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　） 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 8.打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（　　） A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣ C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ 9.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A. 用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D. 用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱 10.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右上图所示。正确的是 A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 D.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： 11.实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 12.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 13.实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按右上图所示进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是 A. 滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定大于ag D. 现象X为有大量气泡冒出 二、填空题 14.学习《物质的溶解》时小科同学进行了如右上实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入