2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。 (2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？ 2．金属钠在空气中燃烧会生成淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，过氧化钠遇水会发生如下反应；。现将15.6g过氧化钠固体投入67.6g过量的水中充分反应，试计算： (1)过氧化钠中钠元素、氧元素的质量比为 (2)充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数。 (3)若要将50g上述溶液稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为 g。 3．为测定某含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g该镁带样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，当加入50g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后得到的混合物总质量是52.8g（杂质不与稀硫酸反应）。求： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)该镁带中镁的质量分数。 4．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾(KClO3)样品的纯度，取一定量该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表(样品中的杂质不参与化学反应：有关方程式:2KClO32KCl+3O2↑) 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 (1)氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为______； (2)完全反应后产生氧气的总质量为______； (3)计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数_______．(写出计算过程) 5．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液54.9g。请计算： （1）理论上生成沉淀的质量为多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到0.1%） 6．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 42.4 m 82.0 101.8 121.8 (假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素) 请回答下列问题： (1)硫酸(H2SO4)由 元素组成。 (2)表格中的m的值为 。 (3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%) 7．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30 40g 生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。 （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。 （3）m= g。 （4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少 ？ 8．乒乓球是中国的国球。制作乒乓球的材料是聚酯纤维。聚酯纤维是由乙二醇（化学式为C2H6O2）和对苯二甲酸（化学式为C8H6O4）为原料制成的。 （1）乙二醇中碳元素、氢两种元素的质量比是____________________（填最简比）； （2）对苯二甲酸中氧元素的质量分数是_____________________（结果保留到0.1%）。 9．向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成二氧化碳的总质量为 。 (2)配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸 g（精确到0.1）。 (3)当加入稀硫酸至图中A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）。 10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为补钙剂说明书的一部分。 请根据图