3.4沉淀溶解平衡（共4课时新授课）课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应后，溶液中是否还有Ag+？这种方法是否合理？说明理由。 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液 1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液 Cl- + Ag+ AgCl↓ 新课导入 现用1 mL0.010 mol/LAgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出，可以加入1 mL0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。 这种方法是否合理。说明理由。 2 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 【溶解度】 在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时,溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度,用S表示。 物质的溶解性各不相同。经常提到的易溶、可溶、微溶和难溶是相对的。习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 表格中的AgCl、AgBr、Ag2S、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3都属于难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 一小部分溶解后成为离子。 3 + - + - + - + - + - + - 溶解 + - Ag+ Cl- H2O 沉淀 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 【小结】 即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。 回顾刚才的分析，在水溶液中：一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这一过程是沉淀。 另一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程是溶解。两个过程同时存在，属于可逆的过程。 4 1.沉淀溶解平衡 在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 【注意】①可逆号表示沉淀、溶解同时进行 ②标明物质状态：固体(s)、溶液(aq) 【特征】逆、等、动、定、变 2.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 _________ ______ ______ 升温 _________ ______ ______ 加MgCl2(s) _________ ______ ______ 加盐酸 _________ ______ ______ 加NaOH(s) _________ ______ ______ 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 3.溶度积常数 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-) （1）意义： （2）影响因素： Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 Ksp与难容电解质的性质和温度有关 特别提醒：一般温度升高，Ksp增大， 但Ca(OH)2相反。 【Ksp的意义】反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 特别提醒：　 ①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 ②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，