3.3盐类的水解（共6课时新授课）课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 Na2CO3酚酞溶液 新课导入 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 根据形成盐的酸和碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 c(H+)＝c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) c(H+)＝c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 meiyangyang8602 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH + H2O NH3·H2O + H+ + 4 加NH4Cl : NH4Cl Cl- + NH + 4 + NH3·H2O 纯水: H2O H+ + OH- c(H+)＞c(OH-) 酸性 分析 ：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 请你试试！ 仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。 CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- c(H+)＜c(OH-) 碱性 分析 ：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析 ：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH- NaCl Cl- + Na+ 分析NaCl溶液呈中性的原因 c(H+)=c(OH-) 中性 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 【小结】 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.概念：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。 2.实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 3.特征： 微弱：水解程度一般很小 可逆：盐的水解反应是中和反应的逆反应 吸热：水解反应一定是吸热反应 弱酸阴离子或弱碱阳离子 盐类的水解 什么样的盐才会发生水解？ 盐溶液 酸碱性 是否水解 盐的类型 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 否 否 强碱 酸盐 强碱 酸盐 强酸 碱盐 强酸 碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 有弱才水解 无弱不水解 是 是 是 是 弱 弱 弱 弱 盐水解后溶液酸碱性如何判断