2024年高考化学二轮专题复习 （方程式判断+实验综合题）

高三化学二轮专题复习05课上（方程式判断+实验综合题） 【例1】下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 A．硫化氢转化为单质： B．单质转化为两种盐： C．氧化物转化为酸： D．盐转化为氧化物： 【例2】下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水： C．向溶液中通入： D．常温下通入溶液中转化为2种盐： 【例3】下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 【例4】宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向溶液中通入氨气可制备抗酸药： 【例5】下列离子方程式正确且与所给事实相符的是 A．某电子厂制作印刷电路板： B．用溶液除去锅炉水垢中的： C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒： D．用作抗胃酸药： 【例6】下列反应的离子方程式不正确的是 A． 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液中滴加过量的浓氨水： D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液： 【例7】下列化学反应的离子方程式错误的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl- B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ 【例8】工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为： B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有： C．溶于溶液： D．溶于溶液： 【例9】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO2：NH3+ CO2 + H2O = HCO+ NH B．往NaClO溶液中通入过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = SO+ 2H+ +Cl- C．把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中： 【例10】下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将溶液滴入溶液中： B．溶液中通入过量的： C．用铜作电极电解饱和食盐水： D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【例11】研究表明：高铁酸盐(FeO)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。某化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳定性。。 I．高铁酸盐的制备：在碱性介质中NaClO与FeCl3溶液反应可获得 (1)利用FeCl3固体配制一定浓度的FeCl3溶液，下列仪器不可能用到的是 (填字母) (2)配平离子方程式： (3)高铁酸盐是一种“怀、同双”的净水剂，分析其净水原理 。 Ⅱ.高铁酸盐稳定性的研究；已知①Fe3+(aq)+3F-(aq)=FeF3(aq)    K=1012.1②Fe3+(aq)+3C2O(aq)=Fe(C2O4)     K=1020.2 ③久置的产物Fe(OH)3又可进一步催化 ④吸光度大小与溶液中c(FeO)成正比 (4)碱性环境下，久置的FeO溶液中除了产生红褐色Fe(OH)3外，同时还会产生绿色的，此过程的反应为和 。 Ⅲ.为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验： 序号 试剂X 现象 a 2滴0.01mol/LKI 紫色迅速褪去 b 2滴蒸馏水 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。 c 2滴0.01mol/LNaF溶液 d 2滴0.01mol/LNa2C2O4溶液 (5)①甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是 。 ②但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确，原因可能是：d试管加入的(与Fe3+发生配位反应的速率 (填“快”或“慢”)且进行程度大，导致催化剂Fe(OH)3量减少，的分解速率 、(填“快”或“慢”) (6