第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp3 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 D．该离子液体与水能够形成氢键 2．配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是 A．配合物中的配位数为2 B．Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 C．A分子的VSEPR模型是四面体形，A分子中的键角为 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物 3．将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是 A．Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO B．[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2＋、NH、SO C．[CuCl]、NH、SO D．[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋、SO 4．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是 A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C．分子中N原子的第一电离能小于B原子 D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 5．已知：。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作： ①微热，溶液变为黄绿色 ②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液 ③继续加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。 下列说法正确的是 A．由步骤①可推知该反应的 B．步骤③试管b中析出了深蓝色晶体 C．1mol 含有的σ键数目为 D．整个反应过程中的物质只有、中含有配位键 6．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 7．利用反应CCl4 + 4 Na=C(金刚石)+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Na+有12个 8．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 9．下列化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型： B．分子的空间结构：直线形 C．二氧化硅的分子式： D．甲胺的电子式： 10．氯化亚铜(CuCl)为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，由个种粗铜(含 Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的方法如下，下列说法正确的是 I.溶解、浸取：向粗铜样品中加入H2SO4、NaNO3，搅拌、 使其充分溶解、过滤 II.还原、氯化：向滤液中加入Na2SO3、NaCl，充分反应、过滤 II.水洗、醇洗：用 pH=2的H2SO4洗涤滤渣后用乙醇洗涤、干燥，得CuCl A．“溶解浸取”时，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量 B．“还原、 氯化”过程中发生的离子反应方程式为：Cu2++SO+Cl- +H2O=CuCl↓+SO+2H+ C．1个CuCl晶胞(如图所示)中含有14个Cl- D．“醇洗”的目的只是为了产品更易干燥 11．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．和都是非极性分子 C．的电子式： D．基态O原子核外电子轨道表达式： 12．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 13．下列说法正确的是 A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高 B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形