第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2023-2024学年高二下学期鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列“类比”合理的是 A．与冷水反应生成和，则与水反应生成和 B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 C．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和 D．溶液与少量溶液反应生成和，则过量氨水与溶液反应生成和 2．下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 表一 分子 熔点/℃ 沸点/℃ 常温时在水中溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3mL N2 -210.00 -195.81 1.6mL 表二 CO C-O C=O 键能(kJ /mol) 357.7 798.9 1071.9 N2 N-N N=N 键能(kJ /mol) 193 418 946 A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的活泼性不及N2 C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键 3．下列说法正确的是 A．孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 B．所有的三原子分子都是直线形结构 C．VSEPR模型和分子的立体结构都是相同的分子构型 D．SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同 4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA 5．下列说法错误的是 A．将水加热变为气态，主要破坏范德华力 B．HF的溶液中存在4种类型的氢键 C．依据NH3•H2ONH+OH-可知NH3•H2O的合理结构式为 D．形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子，许多金属配合物有鲜艳的颜色 6．下列说法不正确的是 A．水很稳定是因为水中含有大量氢键 B．乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 7．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的VSEPR模型为 B．电子云图为 C．中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 D．基态氧原子核外电子轨道表示式： 8．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．过量SO2溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2O B．硫酸氢钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应：+H+=H2O+SO2↑ C．Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2O D．硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 10．E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是 A．FE4的立体构型是正四面体形 B．原子半径：F＜G＜M C．Q-和Ar具有相同的电子层结构 D．GE中含有配位键 11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 X Y Z A．X元素原子的价层电子排布为3s23p5 B．Z元素在周期表的第四周期ⅤA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的 12．下列说法正确的是 A．正四面体分子中键角一定是109º28ˊ B．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 C．HCl的键能比HI键能大，说明HCl比HI稳定 D．含有极性键的分子一定是极性分子 13．下列共价键中，属于非极性键的是（   ） A．C-H B．C-Cl C．C=O D．NN 14．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是 A．Co的价电子排布式为4S23d7 B．碳原子的杂化轨道类型为和 C．该配合物中配位原子是和 D．该配合物形成的配位键有 15．硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．与结构相似，熔沸点： C．为含有极性键和非极性键的非极