3.2.3 硫酸　酸雨及其防治 导学案 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化 第2节　硫的转化 第3课时　硫酸　酸雨及其防治 【教学与评价目标】1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质；能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性，提升科学探究与创新意识。2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任感。 【学习过程】一、硫酸的性质及制备 1．硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠、油状______，是一种____挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。浓硫酸的稀释操作：将________沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用________不断搅拌。 2．浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性：__________、________和________。 (1)强氧化性 ①实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面变黑，____________； b试管中的溶液逐渐变为______； c试管中的紫色石蕊溶液变为______； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈______ 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 思考　(1)过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？________________________________________________________________________ (2)稀释浓硫酸和铜反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如不能应如何操作？ ________________________________________________________________________ (3)如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？请写出相关反应的化学方程式。_____________________________________________________________ 浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 ②总结 (2)脱水性 浓硫酸能把有机化合物中的______________________脱去，而使这些有机化合物炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下： 实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出__________气味的气体。 (3)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。 特别提醒　①浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体；不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。②浓硫酸滴在蓝矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性。 3．硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或S)SO2SO3H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水的反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 4．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室中的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。 (3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 1．判断正误 (1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(　　) (2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸与Fe和Al都不反应(　　) (3)蔗糖的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(　　) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现