3.2.1 自然界中的硫 导学案 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化 第2节　硫的转化 第1课时　自然界中的硫 【教学与评价目标】　 1.了解硫元素在自然界中的存在及硫元素在自然界中的转化；认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2.从物质类别和元素化合价的角度认识硫的性质。 【学习过程】一、自然界中的硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)______态：存在于火山口附近。 (2)______态：如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。 思考　(1)标出上述自然界中存在的含硫物质在“价—类”二维图中的位置。 (2)将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列：_______________。 (3)按性质分类，SO3、SO2均属于______氧化物。 2．自然界中不同价态硫元素之间的转化 【当堂达标】 1．判断正误 (1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在(　　) (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用(　　) (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应(　　) (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在(　　) (5)因为单质硫易与氧气反应，故火山口附近不会存在游离态的硫(　　) 2．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应 二、认识硫单质 1．硫单质的物理性质 (1)实验探究 实验操作 取少量硫粉放入试管中，然后在酒精灯上加热 实验现象 ______色固体很快熔化为______ (2)硫的物理性质 (3)硫元素的同素异形体 ①定义：由同一种元素组成的______不同的几种______。同素异形体之间的性质差异，主要表现在______性质上。 ②常见的硫元素的同素异形体：________和________。 思考1　常见非金属元素的同素异形体有哪些？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．硫单质的化学性质 硫单质中元素的化合价为0价，处于中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂。 (1)实验探究 实验操作 实验现象 混合物一端红热直到整个混合物红热，最后结成______块状FeS 发出明亮的________火焰，放出大量的热，生成一种__________气味的气体 (2)写出下列反应的化学方程式 思考2　写出Fe与氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱，说明理由。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)硫的用途 硫黄主要用于制造______、______、______及杀虫剂，还用于制造火药、烟花爆竹等。 【当堂达标】 1．判断正误 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (2)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂(　　) 2．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(　　) A．FeS B．Na2S C．FeCl2 D．SO2 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O。 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现______________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，写出上述反应的离子方程式：___________________________________ _