2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题 1．阅读下面科普短文 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护 地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在 19 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15 倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1 所示。 表 1臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间（0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题： （1）写出臭氧的一点物理性质 。 （2）处理饮用水利用了臭氧的 （填”物理”或”化学”）性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是① ，② 。 （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A臭氧的漂白作用比氯气强 B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 2．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（甲烷分子被水分子包裹而成），还含少量二氧化碳等气体。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高的压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解经一系列复杂变化后可以产生甲烷。 请根据上述材料回答下列问题： (1)可燃冰是 （选填“混合物”或“纯净物”），是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)写出甲烷燃烧的化学方程式 。 (3)为解决面临的能源危机问题，人们正在利用和开发许多其他清洁能源，请举一例 。 3．阅读下列材料回答问题。 材料一：碳纤维，指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维。耐高温居所有化纤之首。用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成。是制造航天航空等高技术器材的优良材料。 材料二：2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功，火箭进入预定轨道飞行，试验任务取得成功。该火箭配备具有自主知识产权的液氧甲烷(CH4)低温发动机，是世界首次成功将载荷送入预定轨道的液氧甲烷火箭。 材料三：硅是一种比较活泼的非金属单质，处于新材料发展的前沿，其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。工业上制备纯度较高的硅单质的步骤如下：二氧化硅和炭粉在高温条件下反应，生成粗硅单质和一种可做燃料的气态氧化物；再在高温条件下，使粗硅单质和氯气化合，生成四氯化硅；最后利用氢气在高温条件下与四氯化硅反应生成纯净的硅单质和氯化氢。 (1)写出下列物质的化学式：四氯化硅 。 (2)朱雀二号火箭发动机点火后，甲烷燃料完全燃烧的化学方程式为 。 (3)工业上生产粗硅单质的化学方程式为 。 (4)碳纤维可能具有的性质是 (填标号)。 A．密度大 B．常温下化学性质活泼 C．在一定条件下能与氧化铜反应 4．阅读科普短文，回答相关问题。 21世纪的能源金属——锂（Li） 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它生性活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图1。    长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-