专题3 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）必修第一册

离子反应 第二单元 金属钠及钠的化合物 1、了解强电解质，弱电解质的含义 2、了解离子反应的定义和实质 3、能正确书写化学反应的离子方程式，并了解其意义 学习目标： 离子反应 一、强弱电解质 二、离子反应 三、离子方程式 四、离子反应的应用 思考： 下列物质中是电解质的是：______________ 是非电解质的是________________。 ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2 ① ② ③ ⑥ ⑧ ④ ⑨ 电解质溶液导电的原因： 电离出自由移动的离子。－导电 离子浓度越大，导电能力越____。 强 一、强弱电解质 等浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水 电解质溶液（0.1mol/L、50mL） 盐酸 0.1mol/L 醋酸溶液 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 0.1mol/L 氨水 0.1mol/L 电解质 通电后灯泡 亮度 离子浓度 HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH 亮 亮 暗 暗 大 大 小 小 活动与探究 一、强电解质和弱电解质： 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质。 1、概念 2、电离方程式的书写 强电解质：在电离方程式中用“＝”连接。 如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ 弱电解质：在电离方程式中用“可逆号”表示 NH3·H2O NH4+ +OH- 3、比较强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性 物质类别 化合物举例 完全电离 部分电离 离子 离子和分子 强 弱 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 硫酸、氯化钠等 一水合氨、醋酸等 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、HBr、HI 四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、CH3COOH 弱碱：NH3H2O 少部分盐：(CH3COO)2Pb “强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？ 想一想： 决定导电能力的因素：溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数 练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 C D 2.下列说法正确的是（ ） A、二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质。 B、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质。 C、硫酸是强电解质，故硫酸导电能力强。 D、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同。 D D 3.下列电离方程式正确的是（ ） A.H2SO4 2H+ + SO4－ B.Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－ C.NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－ D.BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca2+ OH- OH- Na+ Na+ CO32- CaCO3 OH- OH- 反应后 Na+ Na+ 反应本质：Cａ2＋＋CO32－==CａCO3↓ Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl Ca2+ Cl- Cl- Na+ Na+ CO32- CaCO3 Cl- Cl- Na+ Na+ 反应后 反应本质：Cａ2＋＋CO32－==CａCO3↓ 二、离子反应： 1、概念： 2、离子反应发生的条件 ----复分解反应条件 或水溶液中氧化还原反应 在水溶液中有离子参加的化学反应叫离子反应。 如：Ba2+与CO32- 等 (1)生成难溶物。 (2)生成弱电解质。 (3)生成气体。 如：NH4+与OH-、H+与OH -等 如：H+与CO32-生成的H2O和CO2； (4)水溶液中的氧化还原反应 3、离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。 1、写出化学方程式：（硝酸银与氯化铜） 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、强酸、强碱、可溶性的盐拆写成离子形式，其他物质等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3