专题3 第一单元 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获取的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 课时3氧化还原反应 1、认识氧化还原反应的实质； 2、学会用双线桥、单线桥表示电子转移； 3、学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 实验室制氯气：_________________ 工业制氯气：___________________ 氯气与钠的反应：_______________ 默写 将所有元素的化合价标出来并判断上述反应那些是氧化还原反应? Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程： e- ◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆ 一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质： 电子发生转移（得失或偏移） 5 +2 0 0 +1 化合价升高失去2×e- 化合价降低得到12e- CuO+ H2 H2O+ Cu 二、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法   注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 6 +2 0 0 +1 化合价升高失去2×e- 化合价降低得到12e- CuO+ H2 H2O+ Cu 二、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法 注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 7 +2 0 0 +1 化合价升高失去2×e- 化合价降低得到12e- CuO+ H2 H2O+ Cu 二、氧化还原反应得失电子的表示方法——单线桥法 2e- 注意：箭头开始和结束都指向反应物中的元素，且箭桥上只标出电子转移的总数。 氧化剂 还原剂 8 反应物中元素化合价升高 (失去电子)的物质 三、氧化剂和还原剂 1. 定义： 反应物中元素化合价降低 (得到电子)的物质 氧化剂： 还原剂： 注意： 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 9 +2 0 0 +1 化合价升高失去2×e- 化合价降低得到12e- CuO+ H2 H2O+ Cu 四、氧化产物和还原产物 氧化剂 还原剂 氧化剂具有氧化性在氧化还原反应中本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。 还原剂具有还原性在氧化还原反应中本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 还原产物 氧化产物 10 例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 氧化剂 还原剂 元素被氧化 元素被还原 _______是氧化产物______是还原产物 +1 0 +2 0 课堂练兵 HCl Fe Fe H ◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆ H2 FeCl2 11 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 速记：氧得降还 还失升氧 氧化剂和还原剂都是反应物，是物质； 氧化产物还原产物是生成物，也是物质。 12 课堂练兵 2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ① CuO + CO Cu + CO2 ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO ④ MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O MnO2 ◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆ 13 五、常见的氧化剂 ①部分非金属单质：O2、Cl2等 ②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2CrO7 ③高价态金属离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+ ④过氧化物：H2O2、Na2O2 六、常见的还原剂 ①金属单质：Al、Zn、Fe、Cu、Mg ②某些非金属单质：C、H2 ③某些阴离子氢化物:HCl、HBr、HI、H2S ④含有低价态元素的化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4 七、氧化性和还原性的比较 物质的 氧化性、 还原性 强弱的判断 失电子的能力 得电子的能力 取决于得失电子的能力，与得失电子的数目无关 1、根据氧化还原反应方程式判断 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化性:HCl>FeCl2 2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 还原性：Fe>H2 2、根据金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt