湖北省武汉西藏中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

武汉西藏中学2023—2024学年度下学期高二年级3月月考化学 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　) A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5 2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似,2 3．关于化学键的各项叙述正确的是(　　) A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C．化学键只存在于化合物中 D．非金属元素只能形成共价化合物 4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价电子轨道表示式： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　) A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 6．下列说法正确的是(　　) A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B．电离能大的元素其电负性必然也大 C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是(　　) A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4 8．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 9．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　) A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 10．下列说法中不正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 11．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 12．下列说法不正确的是(　　) A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近 D．由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 13．Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示： 该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　) A．2∶3∶3 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．1∶4∶6 14．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3与BF3都是三角锥形结构 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道 15．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一