2024年中考化学专题复习：工艺流程问题

2024年中考化学专题复习：工艺流程问题 一、填空与简答 1．用工业废铁屑（含有油污）生产NH4Fe(SO4)2·xH2O 的主要流程如下： （1）加入试剂A的目的是除去油污。试剂A可以选择 （选填序号）； a Na2CO3 b 洗洁精   c 稀盐酸 （2）稀硫酸加入后应维持温度在80℃~95℃之间，目的是 ； （3）加入双氧水后反应方程式为 。 2．中国空间站中气体循环的部分流程如图所示。    (1)在氧气生成系统中，发生反应的化学方程式为 。 (2)反应系统中，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。    下列说法正确的是______（填序号） A．X是H2O B．Y的相对分子质量为12 C．参加反应的CO2与生成的X分子个数比为1：2 3．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 (1)操作1中，粉碎废极片的目的是 ； (2)操作2名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ； (3)操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 ； (4)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 4．利用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO】制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 已知：MgO难溶于水：MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 。 (2)反应器中发生的主要反应有 个，都属于基本反应类型的 反应。 (3)上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 5．工厂仓库有一堆锈蚀严重的铜废料【铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为】，某化学兴趣小组准备以该铜废料为原料回收铜。设计了如图所示两种实验方案。 查阅资料： ①碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物 ② 请回答下列问题： (1)方案①中，所得的黑色固体为 （写化学式），写出步骤Ⅱ的反应化学方程式 ，该反应中体现了的 （填“氧化”或“还原）性。 (2)方案②中，溶液A中的溶质有 （写化学式）；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的目的是 。 (3)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到的操作名称是 。 6．FeSO4‧7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4‧7H2O的流程如图1，请回答下列问题： (1)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。 (2)写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。 (3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是 。 (4)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4‧7H2O的质量为 (已知FeSO4‧7H2O的相对质量为278)。 7．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)“Ⅰ混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 8．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。 已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑ ②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③MnSO4的溶解度曲线如图所示。 （1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。 （2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。 （4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4•H2O。 9．高纯度氧化钙的用途非常广阔，工业上制造