2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g倒入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得实验数据如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 反应后烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据相关信息计算： (1)反应生成CO2的总质量为 克。 (2)原混合溶液中碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) (3)稀盐酸的溶质质量分数为 。(填写计算结果)。 2．碳酸氢铵（化学式NH4HCO3）是农业生产中常用的铵态氮肥。 （1）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为_____。 （2）将15.8g碳酸氢铵加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。求反应后可以得到二氧化碳质量为多少？（反应的化学方程式为：） 3．石棉网中石棉纤维的主要成分的化学式为在受热温度达到500°C，石棉纤维就会漂浮到空气中而被人体吸入，造成肺部疾病，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。今后实验用“石棉网”全部改为“陶土网”，代替有害的石棉网。 (1)在石棉网中镁元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)石棉网中硅元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 4．将20g铜锌合金放入烧杯中，然后加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为113.5g。求： (1)产生氢气的质量。 (2)求合金中锌的质量分数。 (3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．农作物经常用硝酸铵做氮肥，已知硝酸铵的化学式为NH4NO3 求： (1)硝酸铵的相对分子质量________。 (2)在化学式中标出硝酸铵中氮元素的化合价________ (3)硝酸铵中氮元素的质量分数(写出计算步骤)。 6．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 (1)草酸钙晶体由 种元素组成。 (2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。 (3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 。 (4)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为 。 (5)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值 。（写出计算过程） 7．工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算： （1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比； （2）40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。 8．实验室用高锰酸钾制取氧气。先取32.6g高锰酸钾固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为29.4g，请回答下列问题： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)求生成二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程） 9．如图所示,在已调平的托盘天平两边各放一个大小相同的等质量的烧杯,向两个烧杯中各加入等质量、等浓度的稀硫酸,然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Al粉,同时在右盘的烧杯B中放入与Al粉等质量的Zn粉。    （1）若Al粉和97.6 g稀硫酸恰好完全反应生成0.3 g氢气,求: ①所得溶液的溶质质量是多少?（请写出计算过程） ②所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。 （2）如果加入的稀硫酸过量,在下图画出Al、Zn两种金属与稀硫酸反应的图象　　（不要求列出具体数值）。    由此可知整个实验过程中指针的变化情况是　　　。 10．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算： (1)NaOH的化学式量为_________。 (2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。 (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程) 11．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况。某同学实验并记录如图 （1）C烧杯溶液中的溶质是________ ； （2）向D烧杯内加入4.4g水，求所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%） （3）求原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质氢氧化钠的质量比？ 12．氯化锰（MnCl2）广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰：。现将足量的难溶性MnCO3固体投入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应。计算： （I）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为______。 （2）用20%的浓盐酸配制该实验