第二章 化学键 化学反应规律 阶段性练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）

第二章 化学键 化学反应规律 阶段性练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是(　　) A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物 2、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ能量，下列说法正确的是(　　) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)===4N(g)的过程中释放1 002 kJ能量 C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 3、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是(　　) 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 4、a、b、c都是金属，把a浸入b的硝酸盐溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为(　　) A．b＞a＞c B.a＞c＞b C．a＞b＞c D．b＞c＞a 5、半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（ ） A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2 B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 D．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O 6、一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是(　　) ①缩小体积使压强增大　②恒容，充入N2　③恒容充入氦气　④恒压充入氦气 A．①② B.②③ C．③④ D．①④ 7、对于可逆反应M＋3N===2Q达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 8、仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ） A．由①可知，HB 为弱酸 B．由②可知，HF 为弱电解质 C．由③可知，恒温恒容条件下的反应：，A 点为平衡状态 D．由④可知，该反应的正反应： 9、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 10、下列说法正确的是（ ） A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 11、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S　　　 B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH 12、我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2 为含铁元素的离子)。下列说法正确的是（ ） A．制 O2 装置中，太阳能转化为电能 B．制 H2 装置中，交换膜为阴离子交换膜 C．系统制得1mol H2的同时可制得 1mol O2 D．制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3– 13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．阴暗处密封有利于氯水的储存 B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率 C．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 14、能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　) A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电 C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体 15、下列叙述中，正确的是（ ） A．P4和NO2都是共价化合物 B．CaCl2中既有离子键，又有共价键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．不含共价键的物质一定是离子化合物 16、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是(　　) A．N2