第1章 原子结构 元素周期律 复习练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）

第1章 原子结构 元素周期律 复习练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是(　　) A.I的化学性质与 I相同 B.I的原子核外电子数为78 C.I的原子序数为53 D.I的原子核内中子数多于质子数 2、下列说法错误的是(　　) A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强 D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强 3、硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（ ） A．硼原子结构的L层上有5个电子 B．核素的中子数为5 C．中所有原子最外层电子都满足8电子构型 D．的电子式为 4、如图是部分1～18号元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是(　　) A．氢化物沸点：H2X＞H2R B．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4 C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R D．离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋ 5、、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　) A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族 6、四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ） X Y Z W A．由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D．X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高 7、W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在元素周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(　　) W X Y Z M …… N A.原子半径:Y>Z>W B.单质的还原性:X>Y C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D.元素N位于金属元素与非金属元素交界处附近,其单质可作半导体材料 8、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是 (　　) 图1 图2 A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D.图2是元素周期表的部分轮廓图,可在B区域内寻找催化剂及耐高温材料 9、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH(常温)如下表： 甲 乙 丙 近似 pH 值 8 12 7 下列说法不正确的是（ ） A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙 B．由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键 C．原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X) D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 10、材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是(　　) A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 11、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　) A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有＋2、＋4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 12、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 13、下列实验的现象与对应结论均正确的是（