2.2.2烯烃 炔烃课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 氧炔焰： 乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰。温度可达3000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。 观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？ 一、乙烃 3 1、物理性质 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 一、乙烃 排水法收集 2、组成与结构 球棍模型 空间填充模型 CH≡CH 或 HC≡CH C2H2 结构简式 分子式 碳原子的杂化方式为 ，空间构型是 。 碳原子与氢原子之间以__________相连接 碳原子与碳原子之间以______________________相连接 相邻两个键之间的键角约为_____ 分子中的_____原子处在同一直线 180° 所有 单键（σ键） 三键（1个σ键和2个π键） 一、乙烃 2、组成与结构 sp杂化 直线形 C-C C=C C≡C 347.7 kJ/mol 615 kJ/mol 812 kJ/mol ②通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？ 结论：C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有两个键不稳定，容易断裂。 思考与讨论：①通过以下数据你能发现什么？ 活泼 ③根据乙炔的结构，推测乙炔应该具有怎样的化学性质？ 乙烯和乙炔化学性质相似，可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应。 键能 3、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 【实验原理】 【实验试剂】 【实验装置】 + Ca(OH)2 HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ 电石（CaC2）、饱和食盐水 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 发生装置：固体 +液体 气体 收集装置：排水集气法。 与制CO2、H2相似 3、乙炔的实验室制法 乙炔的燃烧 9 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4）点燃纯净的乙炔 剧烈反应，有气体生成 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 3、乙炔的实验室制法 10 4. 制取乙炔时能否使用启普发生器？ ①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 2. 在乙炔的性质实验之前为什么要通入硫酸铜溶液？ 不能，反应太剧烈，放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。 1. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？ 电石中含有杂质，产生的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，会干扰乙烯化学性质的实验，可用硫酸铜溶液除去。 3. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 检验纯度，防止爆炸。 实验注意事项： [1分钟1个知识点] 第83集 启普发生器 | 能用它制备的气体有什么?_哔哩哔哩_bilibili 大本练习册P38 应用体验 1.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔,选择的发生装置最好是图中的(　　) B 12 大本练习册P38 应用体验 2.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法不正确的是(　　) A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 B.c中溶液(足量)的作用是除去影响后续实验的杂质 C.d、e中溶液褪色的原理不同 D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 A 13 4、乙炔的化学性质 （1）氧化反应 ①可燃性 O2 4CO2+2H2O 2C2H2+ 5 甲烷 乙烯 乙炔 现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者的鉴别 点燃前要验纯！ ②使酸性KMnO4溶液褪色，产生CO2。 （2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH）不稳定，很快转化为乙醛。 （2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ②催化加氢 ③与HX、H2