第二章 章末复习课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 章末复习 1.能写出简单烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构简式及名称； 2.能书写烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物的通式，认识同系物的主要物理变化规律； 3.能正确书写烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的同分异构体； 4.能依据甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯的结构特点认识其性质，并能书写相关化学方程式； 5.能基于苯与甲苯的化学性质，通过对比认识苯的同系物分子中基团的相互作用。 学习目标 知识点一：烷烃 1.烷烃的结构和性质 (1)烷烃的结构： 碳原子杂化类型 碳原子为中心 的空间构型 共价键类型 单键、σ键 sp3杂化 四面体结构 (2)烷烃同系物的通式： CnH2n+2 (3)同系物： 像甲烷、乙烷、丙烷这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。 同系物判断的三个关键点： ①两种物质属于同一类物质，官能团的种类和数目一样。 ②两种物质结构相似，碳骨架的链接方式相同。 ③两种物质分子组成上相差一个或多个CH2原子团 随着烷烃碳原子数的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 C17以上为固态 C5~C16液态 C1~C4气态 常温下烷烃的状态 所有烷烃难溶于水，密度均小于1。 (3)物理性质： 预测化学反应中烃分子可能的断键部位与相应反应类型的依据： 烃中碳原子的饱和程度和化学键的类型 ①稳定性 ②特征反应——取代反应 ③氧化反应——可燃性 (4)化学性质： ④分解反应——高温裂化或裂解 C16H34 C8H16＋C8H18 催化剂 高温 常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件(如光照或高温)下才能发生某些反应。 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。 2.烷烃的命名 (1)习惯命名法： 以烷烃分子中碳原子数命名。按分子中的碳原子数称为“某烷”，碳原子数在十以内用“天干数字”表示。 “天干”： 碳原子数在十以上的用汉字数字表示。 碳原子数n相同，结构不同时，用 表示。 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。 正、异、新 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3—CH—CH2CH3 CH3 CH3—C—CH3 CH3 CH3 沸点：36.1℃ 沸点： 27.8 ℃ 沸点： 9.5℃ 正戊烷 异戊烷 新戊烷 (2)系统命名法： 2，6，6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷 CH3—CH—CH2—CH2—CH—C—CH2—CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 取代基位置 取代基数目 主链名称 取代基名称 编号位，定支链 取代基，写在前 不同基， 简到繁 选主链，称某烷 标位置，短线连 相同基，合并算 ①最长原则： ②最多原则： ③最近原则： ④最简原则： ⑤最小原则： 烷烃命名的原则 应选最长的碳链为主链。 若存在多条等长主链时，应选择含支链数最多的碳链为主链。 应从离支链最近一端对主链碳原子进行编号。 若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子进行编号。 若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和最小为原则，对主链碳原子进行编号。 知识点二：烯烃 1.烯烃的结构 H—C C—H H H ∣ ∣ 电子式 结构式 结构简式 H×C::C×H · H H · · × · × CH2 CH2 C C H H H H σ键 σ键 π键 σ键 133pm 120° 120° 120° 乙烯分子结构示意图 平面结构 链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 CnH2n（n ≥ 2）。 烯烃的同分异构——顺反异构 通过碳碳双键连接的原子或原子团 会导致其空间 不同，产生顺反异构现象。 不能绕键轴旋转 排列方式 顺式结构： 反式结构： 互为顺反异构体 两个相同原子或基团在双键同侧 两个相同原子或基团分别在双键两侧 顺反异构的条件 ①具有碳碳双键 ②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。 化学性质基本相同，而物理性质有一定的差异。 2.烯烃的性质 (1)烯烃的物理性质 颜色： 溶解性： 密度： 熔沸点： 状态： 无色 难溶于水 均小于水 一般随分子中碳原子数的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低。 一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再