2.2 课时2 炔烃课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 课时2 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上。因此，常用它来焊接或切割金属。 1.能基于官能团和共价键的类型认识乙炔的结构特点； 2.结合实验探究认识乙炔的化学性质，能写出相关化学方程式。 学习目标 一、炔烃 1.炔烃的结构 (1)炔烃: 炔烃也是含有不饱和键的烃类化合物，其官能团是碳碳三键。 含一个碳碳三键的炔烃通式为CnH2n－2(n≥2)。 (2)通式: （每形成一个碳碳三键，就减少4个H） 碳原子和碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接。 sp杂化 π键 σ键 电子式 结构简式 H×C C×H · · 180° 乙炔分子结构示意图 直线形结构 C C H H 120pm 结构式 H—C C—H CH CH · · · · · · [思考] 分子中最多几个原子共平面？ CH C—CH3 最多5个原子共平面 2.乙炔的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 炔烃的物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似，沸点也随分子中 碳原子数的递增而逐渐升高。 无色 气体 无臭 微溶于水,易溶于有机溶剂 3.实验室制取乙炔——探究乙炔的化学性质 【问题】 根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应 乙炔能使酸性高锰酸钾褪色。 乙炔能燃烧 【预测】 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 反应原理： 原料：电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等）与 H2O 【实验】 根据原理应当怎样选择实验的发生装置和收集装置呢？ 乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 视频 视频 制乙炔 CuSO4溶液 KMnO4/H+ Br2/H2O 点燃 目的： 检验是 否稳定 除去杂质 H2S、PH3 检验是否饱和 检验能 否燃烧 产生乙炔 现象： 褪色 褪色 火焰明亮 有黑烟 产生黑色沉淀 反应剧烈、放热、有气体产生 尾气处理 检验装置气密性 思考与讨论 1.制取乙炔不能用启普发生器，原因是什么？ ①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。 ②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 2. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？ ①使用饱和食盐水 ②选用分液漏斗控制水流速度 3.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液前为什么需要除去硫化氢？如何除去乙炔中混有的硫化氢？ 硫化氢有还原性会干扰实验，用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去H2S Cu2++H2S=CuS ↓+2H+ 4. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 收集一试管乙炔，验纯 a.CaC2要密封保存，防止吸水失效 b.圆底烧瓶在反应前要干燥 c.若用大试管制少量C2H2时，在试管上部要放一团疏松的棉花，以避免生成的Ca(OH)2糊状物将导气管口堵塞 【注意事项】 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 4.炔烃的化学性质 (1)氧化反应： 2CnH2n－2＋(3n－1)O2 2nCO2＋(2n－2) H2O 点燃 ①可燃性： ②被氧化剂氧化 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 使酸性KMnO4溶液褪色 (2)加成反应 a.催化加氢 CH≡CH+H2 CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 乙炔能与溴的四氯化碳溶液(或溴水）、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在一定条件下发生加成反应。 （少量氢气） （足量氢气） 写出乙炔与下列物质反应的化学方程式 ∆ ∆ 乙烯 乙烷 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 b.使溴水（溴的四氯化碳溶液）褪色 炔烃加成分步进行 CH CH +Br—Br H—C C—H Br Br H—C C—H Br Br +Br—Br H—C C—H Br Br Br Br CH≡CH+H2O CH3CHO c.与HCl和H2O（HX）等的反应 CH≡CH+HCl CH2=CHCl 氯乙烯 乙醛 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 催化剂 ∆ ∆ (3)加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 导电塑料——聚乙炔 （制导电高分子材料） 2000年的诺贝尔化学奖授予