2.2.2 炔 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第一节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 思维建模 结构 特点 物质 性质 预测 官能团 化学键 有机 化合物 关注 认识有机化合物的一般思路 设计实验 验证 任务一：炔烃的组成和结构 一、乙炔的组成和结构 乙炔分子为 结构，相邻两个键之间的夹角为 。碳原子采取 杂化，C、H之间均以单键( 键)相连接，C、C之间以三键(1个 键和2个 键)相连接。 直线形 180° sp σ σ π 3 乙炔 电子式H:C⋮⋮C:H 结构式H─C≡C─H 结构简式HC≡CH 空间结构 直线型 实验式CH 分子式C2H2 任务一：炔烃的组成和结构 一、乙炔的组成和结构 二、炔烃的结构 1.定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 2. 通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为 CnH2n-2（n≥2） 3．炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。 思考 符合通式CnH2n−2(n≥2)的烃一定是炔烃吗？ 不一定，符合通式CnH2n−2(n≥2)的烃还有可能是二烯烃 任务一：炔烃的组成和结构 1、乙炔的物理性质 无色、无味的气体；密度比空气略小；在水中微溶，在有机溶剂中易溶。 2、炔烃的物理性质 任务二：炔烃的性质 一、物理性质 随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态，其他为液态或固态；不溶于水，易溶于有机溶剂。 1、乙炔的化学性质 氧化反应 燃烧 使KMnO4酸性溶液褪色 加成反应 与溴的CCl4溶液反应 与HCl反应 加聚反应 任务二：炔烃的性质 二、化学性质 ①可燃性 2CO2＋2H2O C2H4＋3O2 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象有所不同，可用于三者鉴别 (1)乙炔的氧化反应 ②使酸性KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 1、乙炔的化学性质 (2)加成反应 ①催化加氢 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 调控反应物物质的量之比可以得到不同的产物 乙炔 乙烯 乙炔 乙烷 (2)加成反应 ②使溴水褪色 CH≡CH＋Br2 CH=CH Br Br CH=CH＋Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 1,2-二溴乙烯 1,1,2,2-四溴乙烷 反应物物质的量之比不同，可以得到不同的产物。 应用 烯烃与烷烃、炔烃与烷烃 烯烃、炔烃 卤代烃 制备 鉴别 △ CH≡CH＋H2O CH3CHO ③与HX等的反应 △ CH≡CH＋HCl CH2=CHCl 催化剂 氯乙烯 乙醛 （3）加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 （制导电高分子材料） 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH）不稳定，很快转化为乙醛。 导电塑料——聚乙炔 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的导电率。 科学视野 炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键官能团，能发生加成反应和氧化反应 a、氧化反应： ①燃烧：CnH2n-2+ O2 nCO2+(n-1)H2O ②与酸性KMnO4反应→褪色 b、加成反应：常与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应 c、加聚反应： 2、炔烃的化学性质 任务二：炔烃的性质 当堂练习 1、下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是 A.乙烷 B.2,3-二甲基戊烷 C.异戊烷 D.异丁烷 √ 1 2 3 4 5 6 7 当堂练习 2、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 A.CH3C≡CCH3 B.CH2==CH2 C.CH≡CCH3 D.CH2==CHCH3 1 2 3 4 5 6 √ 7 当堂练习 3、下列关于炔烃的描述正确的是 (　　) A．分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃 B．炔烃分子中的所有碳原子均采取sp杂化 C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应 D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 任务三：乙炔的制法 一、乙炔的工业制法 二、乙炔的实验室制法 二、乙炔的实验室制法 1、实验原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+