8.2 金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2金属的化学性质 一、教学目标 化学观念：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 科学思维： 学会从化学的角度研究物质的方法。通过教师的实验演示和学生的动手实验，培养学生的观察、动手、分析实验能力。 科学探究与实践：通过活动与探究，学习对于通过实验得出事实进行分析而得出结论的科学方法。 价值观 激发学生对化学世界的好奇心和探索精神，培养学生的科学思维和解决问题的能力,激发学生对金属材料及其应用的兴趣，培养学生的科学态度和探索精神。 二、教学重难点 【重点】钠在不同条件下和氧气的反应，如何从实验的角度揭示这些反应的过程。 【难点】钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，金属的性质与金属的原子结构之间的关系。 三、教学分析 九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究——讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的引导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。 再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 四、教学过程 （一）新课讲解 （一）创设情境，温故导新【创设情景】以运动会奖牌的材料引入金属的化学性质。 （二）活动探究、探索新知 【一、金属与O2反应】 【展示】镁、铁与氧气反应的图片【补充】通过学生验证铜与氧气的反应实验，观察实验现象。俗话说“真金不怕火炼”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，一、金属与O2反应为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢? 通过分析反应环境，不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。 【讨论、小结】金属与氧气反应的难易很大程度与金属的活动性有关。活动性：Mg>Fe>Cu>Au 【二、金属与酸反应】 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【投影】活动与探究：将学生分成A、B两组。A组：在四支分别装有两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片试管中，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】“金属与盐酸反应的比较”学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Au分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 （3）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片，对照自己的探究反思：学生联系金属的活动性进行判断。学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。 展示、评价：Mg＞Zn＞Fe＞Cu交流、讨论排序的理由和依据。培养对比能力，证明镁较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。引导学生利用生活经验。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验探究能力。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。 【小结】1.较活泼性的金属，它们能跟稀盐酸和稀硫酸反应，放出氢气 课后反思1、教学要面向全体学生：教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学，课后还要因人施教，对学习能力强的同学要提优，对学习有困难的学生，加强课后辅导。 2、学生的参与：由于本课主要是通过学生实验探究、主体作用明显，有充分的动手、动口、动脑的时间。学生只有在积极参与教学活动，给他们以充分的动手、动口、动脑的时间，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，全面地掌握规律的实质，与此同时学生的思维才能得到真正的锻炼，体现其学习的主体角色。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司