人教版九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质(共34张PPT)

化学性质 课题 2. de Fe Cu Mg Zn 太山一中化学教研组 1、学习金属的化学性质。 2、记住置换反应定义。 【课时目标】 化学性质一、 金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 化学性质一、金属与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3 变黑 变暗 由此可见, 许多金属能跟氧气化合生成金属氧化物。 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 2Cu+O2 = 2CuO 多识一点： 请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。 金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、 铜次之， 金最不活泼。 记忆： 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 性质二： 金属与硫酸反应的比较 镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 铁钉和稀硫酸 铜和稀硫酸 活动与探究 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较少量气泡 固体溶解，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 镁锌铝铁 都能与 稀硫酸反应 没有明显现象 铜与稀硫酸 不反应 固体逐渐溶解，产生较多量气泡 （Mg>Al>Zn>Fe） 实验内容 实验现象 实验结论 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸 金属与稀硫酸反应 置换反应 (P11) ＋ = ＋ 化合物 单质 单质 化合物 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2 化学反应的基本类型 化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +B