2.2.2 炔烃 教学课件 2023-2024学年高二下学期高中化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 人教版（2019）高中化学选择性必修三 第二节 烯烃 炔烃 结构 特点 物质 性质 预测 官能团 化学键 有机化合物 关注 认识有机化合物的一般思路 设计实验 验证 【思维建模】 通过这节课的学习同学们应该体会到认识有机化合物的一般思路，首先关注有机化合物结构特点，关注官能团、化学键，进而预测物质性质，通过设计实验来验证我们的预测。 一、乙炔的结构 分子式： 结构式： 结构简式： C2H2 乙炔的空间结构：直线型分子，分子中的键角为180。 HCCH CH≡CH 【任务一：乙炔的结构和性质】 乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以 （σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以 （1个σ键和2个π键）相连接。 sp 单键 三键 【思考交流】 1、试写出：电子式、最简式。 2、对比乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型，思考异同点。 乙炔: 乙烷: 注意：碳碳单键一般可以3600旋转，碳碳双键和三键不能旋转。 乙烯: 4、以乙炔为代表，推测炔烃的结构特点。 5、C≡C键的键长是C—C键的3倍吗？ 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,通式为CnH2n-2(n≥2),最简单的炔烃是乙炔。 3、根据常见的炔烃，推测炔烃的通式。 分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。 C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 【思考交流】 纯乙炔无色、无味的气体，密度小于空气。难溶于水， 易溶于有机溶剂。 俗名：电石气。 这种石头就是电石（主要成分CaC2 ），气体就是乙炔。 电石 二、乙炔的物理性质 【思考交流】 HCCH 结合所学及乙炔的结构，试着预测乙炔的化学性质有哪些？ 结构特征 预测性质 设计实验 ① 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(l)+2600KJ 燃烧现象:火焰明亮,并冒浓黑烟。 思考：氧炔焰温度高达3000℃,为什么？试比较: 2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600KJ 2C2H4(g)+6O2(g)→4CO2(g)+4H2O(l)+2822KJ 2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+3122KJ 甲烷 乙烯 乙炔 三、乙炔的化学性质 1.氧化反应: A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属 ②与酸性高锰酸钾溶液 易被KMnO4酸性溶液氧化 思考：乙炔使KMnO4(H+)褪色要比乙烯慢,为什么？ 乙炔断第一个(π)键消耗的能量>乙烯断(π)键消耗的能量 ①乙炔的爆炸限是2.5 % --80%; ②液态乙炔受到震动就会分解爆炸,分解生成的 微小碳粒受到灼热而发光: CH≡CH → 2C + H2 + 214.4KJ 注意 CH CH KMnO4,H+ CO2+H2O 2.加成反应 Br Br H-C=C-H 1,2-二溴乙烯 HCCH + Br-Br 易 Br Br Br Br Br Br H-C- C-H 1,1,2,2-四溴乙烷 H-C=C-H + Br-Br 稍难 HCCH + 2 Br-Br→ a、乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 1、甲烷中混有乙炔，欲除去乙炔得到干燥纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液，浓H2SO4 C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液 C 【当堂练习】 制聚乙烯塑料 b、与H2,HCl等加成，请写出有关加成反应的化学方程式。 CH2=CH2 CHCH + H2 催化剂 CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3 CH2=CHCl CHCH + HCl 催化剂 2.加成反应 制备塑料、纤维 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。 思考：乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？ 3、加聚反应 导电塑料——聚乙炔 三、乙炔的化学性质 14 【任务二：乙炔的制取】 (1)工业制法——甲烷裂解法 2CH4 CH≡CH +3H2 1500 ℃ (2)实验室制法