5.1硫及其化合物 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物的学案 【学习目标】 (一)学习目标 1.了解硫酸根离子的检验方法。 2通过对自然界中含疏化合物的化合价及其氧化还原性的分析和讨论，巩固从氧化还原角度认 识物质的思路。初步形成转化意识，通过对自然界中硫的转化条件的分析，形成化学变化是有 条件的观念 3,设计常见含硫物质的转化实验，提升实验探究能力。 【预习新知】 (一)疏和二氧化硫 一.硫 1,硫元素在元素周期表中的位置： 2.物理性质：颜色： 状态： 气味： 溶解性： 3.化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 (1)氧化性：S+Fe S+2Cu S+H2 (2)还原性：硫在空气中燃烧，产生火焰：在纯氧中燃烧，产生火 焰，燃烧产物为SO2,化学方程式为 二，二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 气体 比空气 溶于水 毒 2.化学性质 (1)与水反应： 像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进 行的反应，叫做 (2)与氧化物反应：SO+CaO (3)与NaOH反应： (4)还原性：S+O2 (5)氧化性：SO2+2H2S (6)漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液 ,加热后 3.用途 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 (2)用于杀菌、消毒。 4.二氧化硫的污染 (1)二氧化硫的来源： (2)酸雨的形成： (3)酸雨的pH为 正常雨水的pH为 (4)酸雨的危害与防治： 三，SO2与CO2的性质比较 S02 C02 常温下都是 密度均 空气 相同 溶于水后的溶液均可导电 点 酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清 Ca(OH)2+SO2=-CaSO3 4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO;4+H2O CaSO,+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 CaCO:+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 有刺激性气味， 毒 无味， 毒 溶于水 溶于水 不同 具有还原性，能被O2、C2、Br2、I2 无还原性 点 酸性KMnO4溶液等氧化 具有漂白性，能使品红溶液褪色 没有漂白性 酸性：HzSO3 H2CO 【思考探究】 (一)思考探究 重难点一、硫酸 1、物理性质 俗称 颜色状态 沸点 挥发性 密度 其他 无色油状 大于水(98%的浓硫酸密 溶于水放 硫黄 液体 高 难挥发 度为1.84gcm3 热 稀释浓硫酸的方法：在烧杯中倒入一定量的水，少量疏酸沿烧杯缓慢倒入，边倒边搅拌。 2、化学性质 (1)稀硫酸一具有酸的通性 ①使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色。 ②与活泼金属反应，如Mg+HSO4=MgSO4+H2↑ ③与碱性氧化物反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④与碱反应，如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑤与某些盐反应，如Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O (2)浓硫酸的性质 ①吸水性：浓疏酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做干燥剂。 原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物， 应用：干燥中性气体（如：H2、O2等）和酸性气体（如：CO2、SO2、C2、HC1等） 注意：不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(HS、HBr、HⅢ) ②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按1：2脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有有刺激性气味的气体。 实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体。 实验结论：浓疏酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2,本身被还原为SO2 ③强氧化性： I.与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓疏酸作用。 「实验] 浓硫酸与铜反应。 可袖动的铜丝 浸 棉利 浓硫酸 品红 溶液 溶液 实验说明：a装置通过可抽动的铜丝米控制反应的发生或停止。c装置.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2 ,以防止污染环境。 实验现象： a试管中铜丝表面逐渐变黑：b试管中的品红溶液逐渐变为红色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 原理：Cu+HS0,(浓)CuS0,+SO,↑+2H,0 注意： 与Cu反应 若硫酸变稀，反应会停止。被还原的 →H$O:、产生的$O,的物质的量小于浓 浓疏酸 Hs0:中n(HS0)的一半。 若硫酸变稀，与Z和反应产生H,还原 与zn反应 产物是S0,和H Ⅱ.与非金属反应 C+2H2SO4(浓) C02↑+2S02↑+2H20 S+2HzS04(浓) 3S02↑+2H20 2P+5HSO,(浓)△ 2H3P04+5S02↑+2H2O 山与还原性物质反应 H2S+HzSO4(浓)=S↓+SO2+2H2O