2024届高三化学一轮复习 水的电离平衡

欢迎各位领导和老师莅临指导！ 选修四 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 温故知新 1、溶液导电性强弱主要是由 _______________________决定的。 溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数 2、水是不是电解质？ 水是极弱的电解质 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 实验探究：精确的 “纯水的导电性实验” 现象:灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮 结论:水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。 H2O + H2O H3O+ + OH－ 简写为： H2O H+ + OH- 一、水的电离 1、水的电离 水是一种极弱电解质，能微弱电离 H2O H+ + OH- 电离平衡常数： K 电离＝ C(H+) ·C(OH-） C(H2O） C(H+) ·C(OH-）＝ K 电离· C(H2O） Kw 水的离子积常数 室温下1 L水（55.6mol）只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变C（H2O）可视为常数。 2、水的离子积（ Kw） 表达式： Kw ＝C(H+) ·C(OH-） 25℃时，1 L(55.6 mol)纯水中有1×10－7 mol 水发生电离，则该纯水中 C(H+) ＝ mol/L； C(OH－) ＝ mol/L； C(H+) C(OH－)（填＜、＞、＝） Kw= 。 1×10－7 1×10－7 ＝ 1×10-14 Kw只与 有关，与 无关。 温度 浓度 3、影响水电离平衡的因素 水的电离是 过程， 升高温度， 水的电离, Kw 。 吸热 增大 如：KW25℃=1×10-14 KW100℃=1×10-12 （1）温度： 促进 （2）加入活泼金属：促进水的电离 C(H+)＝1×10－7 PH=7 中性 C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性 问题与讨论 对常温下纯水进行下列操作，填写下表 条件 酸碱性 平衡移动方向 C(H+) C(OH-） C(H+) C(OH-)大小 Kw 加热 加HCl 加NaOH 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变 （3）加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。 H2O H+ + OH- 在一定条件下向水中加入下列固体盐 问题讨论 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-) 变化 Kw 加入CH3COONa 加入NH4Cl 加入NaCl 正向 减小 增大 不变 正向 增大 减小 不变 不移动 不变 不变 不变 （4）加可溶性盐：“弱离子”加入促进水的电离，但水的离子积保持不变。 H2O H+ + OH- ①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。 ③任何稀的水溶液中都存在Kw（是温度函数）Kw= c(H+)·c(OH-) 4、归纳 ④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度 ②无论纯水、酸性（或碱性）溶液，由水电离产生的C水 (H+) = C 水(OH－) 稀酸溶液： Kw= c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14 稀碱溶液： Kw= c(H+)水·c(OH-)碱=1×10-14 练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？ 练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？ 连接高考：在由水电离出的C(H+)= 10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4- B.Na+、Cl-、NO3-、SO42- C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、AlO2-、Br-、Cl- B （25℃ Kw= 1×10—14） 中性溶液 C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-)= 1×10—7mol/